Металлы: общая характеристика металлов и сплавов. Активные металлы Металлы как химические элементы

Металлы (от лат. metallum - шахта, рудник) - группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

• 6 элементов в группе щелочных металлов,
• 6 в группе щёлочноземельных металлов,
• 38 в группе переходных металлов,
• 11 в группе лёгких металлов,
• 7 в группе полуметаллов,
• 14 в группе лантаноиды + лантан,
• 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
• вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.

В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия

Характерные свойства металлов

1. Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
2. Хорошая электропроводность
3. Возможность лёгкой механической обработки
4. Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
5. Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
6. Большая теплопроводность
7. В реакциях чаще всего являются восстановителями.

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.

Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.

В зависимости от плотности , металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия - двух самых тяжёлых металлов - почти равны (около 22.6 г/см³ - ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.

Большинство металлов пластичны , то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Цвет у большинства металлов примерно одинаковый - светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

Реакции с простыми веществами

• С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

оксид лития

пероксид натрия

надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

• С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

• С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

• С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

• С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды - метан.

Дмитрий Менделеев смог создать уникальную таблицу химических элементов, главным достоинством которой была периодичность. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.

Создание данной структурированной системы бесценно для науки и для человечества в целом. Именно это открытие дало толчок развитию всей химии на долгие годы.

Интересно знать ! Существует легенда, что готовая система привиделась ученому во сне.

В интервью одному журналисту ученый объяснил, что работал над ней 25 лет и то, что она ему снилась – вполне естественно, но это не значит, что во сне пришли все ответы.

Созданная Менделеевым система делится на две части:

• периоды – столбики по горизонтали в одну или две строки (ряды);
• группы – вертикальные строчки, в один ряд.

Всего в системе 7 периодов, каждый следующий элемент отличен от предыдущего большим количеством электронов в ядре, т.е. заряд ядра каждого правого показателя больше левого на единицу. Каждый период начинается с металла, а заканчивается инертным газом – именно это и есть периодичность таблицы, ведь свойства соединений меняются внутри одного периода и повторяются в следующем . При этом, следует помнить, что 1-3 периоды неполные или малые, в них всего 2, 8 и 8 представителей. В полном периоде (т.е. оставшихся четырех) по 18 химических представителей.

В группе располагаются химические соединения с одинаковой высшей , т.е. у них одинаковое электронное строение. Всего в системе представлено 18 групп (полная версия), каждая из которых начинается щелочью и заканчивается инертным газом. Все, представленные в системе субстанции, можно разделить на две основные группы – металл или неметалл.

Для облегчения поиска группы имеют свое название, а металлические свойства субстанций усиливаются с каждой нижней строчкой, т.е. чем ниже соединение, тем больше у него будет атомных орбит и тем слабее электронные связи. Также меняется и кристаллическая решетка – она становится ярко выраженной у элементов с большим количеством атомных орбит.

В химии используют три вида таблиц:

1. Короткая – актиноиды и лантаноиды вынесены за границы основного поля, а 4 и все последующие периоды занимают по 2 строчки.
2. Длинная – в ней актиноиды и лантаноиды вынесены за границу основного поля.
3. Сверхдлинная – каждый период занимает ровно 1 строку.

Главной считается та таблица Менделеева, которая была принята и подтверждена официально, но для удобства чаще используют короткую версию. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются согласно строгим правилам, которые облегчают работу с ней.

Металлы в таблице Менделеева

В системе Менделеева сплавы имеют преобладающее число и список их весьма велик – они начинаются с Бора (В) и заканчиваются полонием (Po) (исключением являются германий (Ge) и сурьма (Sb)). У этой группы есть характерные признаки, они разделены на группы, но их свойства при этом неоднородны. Характерные их признаки:

• пластичность;
• электропроводимость;
• блеск;
• легкая отдача электронов;
• ковкость;
• теплопроводность;
• твердость (кроме ртути).

Из-за различной химической и физической сути свойства могут существенно отличаться у двух представителей этой группы, не все они похожи на типичные природные сплавы, к примеру, ртуть – это жидкая субстанция, но относится к данной группе.

В обычном своем состоянии она жидкая и без кристаллической решетки, которая играет ключевую роль в сплавах. Только химические характеристики роднят ртуть с данной группой элементов, несмотря на условность свойств этих органических соединений. То же самое касается и цезия – самого мягкого сплава, но он не может в природе существовать в чистом виде.

Некоторые элементы такого типа могут существовать только доли секунды, а некоторые не встречаются в природе совсем – их создали в искусственных условиях лаборатории. У каждой из групп металлов в системе есть свое название и признаки, которые отличают их от других групп.

При этом отличия у них весьма существенные. В периодической системе все металлы располагаются по количеству электронов в ядре, т.е. по увеличению атомной массы. При этом для них характерно периодическое изменение характерных свойств. Из-за этого в таблице они не размещаются аккуратно, а могут стоять неправильно.

В первой группе щелочей нет веществ, которые бы встречались в чистом виде в природе – они могут пребывать только в составе различных соединений.

Как отличить металл от неметалла?

Как определить металл в соединении? Существует простой способ определения, но для этого необходимо иметь линейку и таблицу Менделеева. Для определения надо:

1. Провести условную линию по местам соединения элементов от Бора до Полония (можно до Астата).
2. Все материалы, которые будут слева линии и в побочных подгруппах – металл.
3. Вещества справа – другого типа.

Однако у способа есть изъян – он не включает в группу Германий и Сурьму и работает только в длинной таблице. Метод можно использовать в качестве шпаргалки, но чтобы точно определить вещество, следует запомнить список всех неметаллов. Сколько их всего? Мало – всего 22 вещества.

В любом случае, для определения природы вещества необходимо рассматривать его в отдельности. Легко будет элементы, если знать их свойства. Важно запомнить, что все металлы:

1. При комнатной температуре – твердые, за исключением ртути. При этом они блестят и хорошо проводят электрический ток.
2. У них на внешнем уровне ядра меньшее количество атомов.
3. Состоят из кристаллической решетки (кроме ртути), а все другие элементы имеют молекулярную или ионную структуру.
4. В периодической системе все неметаллы – красного цвета, металлы – черного и зеленого.
5. Если двигаться слева направо в периоде, то заряд ядра вещества будет увеличиваться.
6. У некоторых веществ свойства выражены слабо, но они все равно имеют характерные признаки. Такие элементы относятся к полуметаллам, например Полоний или Сурьма, они обычно располагаются на границе двух групп.

Внимание! В левой нижней части блока в системе всегда стоят типичные металлы, а в правой верхней — типичные газы и жидкости.

Важно запомнить, что при перемещении в таблице сверху вниз становятся сильнее неметаллические свойства веществ, поскольку там располагаются элементы, которые имеют отдаленные внешние оболочки . Их ядро отделено от электронов и поэтому они притягиваются слабее.

Полезное видео

Подведем итоги

Отличить элементы будет просто, если знать основные принципы формирования таблицы Менделеева и свойства металлов. Полезно будет также запомнить и список остальных 22 элементов. Но не нужно забывать, что любой элемент в соединении следует рассматривать в отдельности, не учитывая его связей с другими веществами.

Вконтакте

Реферат по теме: «.»

Ученика 9-г класса

средней школы №9

Агеева Максима.

Учитель:

Белокопытов Ю.С.

Июнь 1999

г.Чехов.

1. Строениеатомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группыметаллов..................2

2. Физическиесвойства металлов....................................3

3. Химическиесвойства металлов....................................4

4. Коррозияметаллов.........................................................6

5. Понятиео сплавах..........................................................8

6. Способыполучения металлов........................................9

7. Списокиспользованной литературы...........................11

I .Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группыметаллов.

В настоящее времяизвестно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последниевесьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений внедрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений идаже в атмосфере.

По своимсвойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлови неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые,ковкие блестящие».

Причисляя тот илииной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенногокомплекса свойств:

1. Плотная кристаллическая структура.

2. Характерный металлический блеск.

3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость.

4. Уменьшение электрической проводимости с ростомтемпературы.

5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е. способностьлегко отдавать электроны.

6. Ковкость и тягучесть.

7. Способность к образованию сплавов.

Всеметаллы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить надве основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все егосплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуныи стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К нимотносятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт,титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различныхметаллов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие водних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью кистиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е. способностью неразрушаться под действием внешней среды.

Ковторой группе относят цветные металлы и их сплавы. Они получили такое названиепотому, что имеют различную окраску. Например, медь светло-красная, никель,олово, серебро - белые, свинец - голубовато-белый, золото -желтое. Из сплавов впрактике нашли большое применение: бронза - сплав меди с оловом и другимиметаллами, латунь - сплав меди с цинком, баббит - сплав олова с сурьмой и медьюи др.

Этоделение на черные и цветные металлы условно.

Нарядус черными и цветными металлами выделяют еще группу благородных металлов:серебро, золото, платину, рутений и некоторые другие. Они названы так потому,что практически не окисляются на воздухе даже при повышенной температуре и неразрушаются при действии на них растворов кислот и щелочей.

II. Физические свойства металлов.

Свнешней стороны металлы, как известно, характеризуются прежде всего особым«металлическим» блеском, который обусловливается их способностью сильноотражать лучи света. Однако этот блеск наблюдается обыкновенно только в томслучае, когда металл образует сплошную компактную массу. Правда, магний иалюминий сохраняют свой блеск, даже будучи превращенными в порошок, нобольшинство металлов в мелкораздробленном виде имеет черный или темно-серыйцвет. Затем типичные металлы обладают высокой тепло- и электропроводностью,причем по способности проводить тепло и ток располагаются в одном и том жепорядке: лучшие проводники - серебро и медь, худшие - свинец и ртуть. Сповышением температуры электропроводность падает, при понижении температуры,наоборот, увеличивается.

Оченьважным свойством металлов является их сравнительно легкая механическаядеформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются впроволоку, прокатываются в листы и т.п.

Характерныефизические свойства металлов находятся в связи с особенностями их внутреннейструктуры. Согласно современным воззрениям, кристаллы металлов состоят из положительнозаряженных ионов и свободных электронов, отщепившихся от соответствующихатомов. Весь кристалл можно себе представить в виде пространственной решетки,узлы которой заняты ионами, а в промежутках между ионами находятсялегкоподвижные электроны. Эти электроны постоянно переходят от одних атомов кдругим и вращаются вокруг ядра то одного, то другого атома. Так как электроныне связаны с определенными ионами, то уже под влиянием небольшой разностипотенциалов они начинают перемещаться в определенном направлении, т.е.возникает электрический ток.

Наличиемсвободных электронов обусловливается и высокая теплопроводность металлов.Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами иобмениваются с ними энергией. Поэтому колебания ионов, усилившиеся в даннойчасти металла вследствие нагревания, сейчас же передаются соседним ионам, отних - следующим и т.д., и тепловое состояние металла быстро выравнивается; всямасса металла принимает одинаковую температуру.

Поплотности металлы условно подразделяются на две большие группы: легкие металлы,плотность которых не больше 5 г/см3, и тяжелые металлы - всеостальные. Плотность, а также температуры плавления некоторых металловприведены в таблице №1.

Таблица №1

Плотность и температура плавления некоторых металлов.

Название Атомный вес

Плотность,

Температура плавления, C

Легкие металлы.

Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Кальций 40,08 1,55 850 Магний 24,305 1,74 651 Цезий 132,905 1,90 28,5 Алюминий 26,9815 2,702 660,1 Барий 137,34 3,5 710

Тяжелые металлы

Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Марганец 54,9380 7,44 1244 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Кадмий 112,40 8,65 321 Никель 58,71 8,90 1453 Медь 63,546 8,92 1083 Висмут 208,980 9,80 271,3 Серебро 107,868 10,5 960,8 Свинец 207,19 11,344 327,3 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380 Золото 196,967 19,3 1063 Платина 195,09 21,45 1769 Осмий 190,2 22,5 2700

Частицыметаллов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типомхимической связи - так называемой металлической связью. Она определяетсяодновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами икулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом,металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

III. Химические свойства металлов.

Основнымхимическим свойством металлов является способность их атомов легко отдаватьсвои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичныеметаллы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряженыположительно.

Легко отдавая прихимических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являютсяэнергичными восстановителями.

Способность к отдачеэлектронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чемлегче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает вовзаимодействие с другими веществами.

Опустим кусочекцинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а израствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:

Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

Из уравнения следует, что эта реакция являетсятипичной реакцией окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, чтоатомы цинка отдают свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, темсамым превращаясь в ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются ввиде металлического свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочексвинца в раствор цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Этопоказывает, что цинк более активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, аионы труднее присоединяют электроны, чем атомы и ионы свинца.

Вытеснение однихметаллов из их соединений другими металлами впервые было подробно изученорусским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химическойактивности в так называемый «вытеснительный ряд». В настоящее времявытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.

В таблице №2представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов.Символом Me+/Meобозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартныепотенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду,имеют знак «-», а знаком «+» отмечены стандартные потенциалы электродов,являющихся окислителями.

Таблица №2

Стандартные электродные потенциалы металлов.

Электрод

Электрод

Металлы,расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn,Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

Ряд напряжений характеризует химические свойстваметаллов:

1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем большеего восстановительная способность.

2. Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) израстворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.

3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартныйэлектродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода,способны вытеснять его из растворов кислот.

Необходимоотметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солейтолько в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметьввиду, что высокая электрохимическая активность металлов не всегда означает еговысокую химическую активность. Например, ряд напряжений начинается литием,тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятсяправее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратацииионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

IV. Коррозия металлов.

Почти всеметаллы, приходя в соприкосновение с окружающей их газообразной или жидкойсредой, более или менее быстро подвергаются с поверхности разрушению. Причинойего является химическое взаимодействие металлов с находящимися в воздухегазами, а также водой и растворенными в ней веществами.

Всякий процессхимического разрушения металлов под действием окружающей среды называюткоррозией.

Проще всегопротекает коррозия при соприкосновении металлов с газами. На поверхностиметалла образуются соответствующие соединения: оксиды, сернистые соединения,основные соли угольной кислоты, которые нередко покрывают поверхность плотнымслоем, защищающим металл от дальнейшего воздействия тех же газов.

Иначе обстоитдело при соприкосновении металла с жидкой средой - водой и растворенными в нейвеществами. Образующиеся при этом соединения могут растворяться, благодаря чемукоррозия распространяется дальше вглубь металла. Кроме того, вода, содержащаярастворенные вещества, является проводником электрического тока, вследствиечего постоянно возникают электрохимические процессы, которые являются одним изглавных факторов, обуславливающих и ускоряющих коррозию.

Чистые металлы вбольшинстве случаев почти не подвергаются коррозии. Даже такой металл, какжелезо, в совершенно чистом виде почти не ржавеет. Но обыкновенные техническиеметаллы всегда содержат различные примеси, что создает благоприятные условиядля коррозии.

Убытки,причиняемые коррозией металлов, огромны. Вычислено, например, что вследствиекоррозии ежегодно гибнет такое количество стали, которое равно приблизительночетверти всей мировой добычи его за год. Поэтому изучению процессов коррозии иотысканию наилучших средств ее предотвращения уделяется очень много внимания.

Способы борьбы скоррозией чрезвычайно разнообразны. Наиболее простой из них заключается взащите поверхности металла от непосредственного соприкосновения с окружающейсредой путем покрытия масляной краской, лаком, эмалью или, наконец, тонкимслоем другого металла. Особый интерес с теоретической точки зрения представляетпокрытие одного металла другим.

К ним относятся:катодное покрытие, когда защищающий металл стоит в ряду напряжений правеезащищающего (типичным примером может служить луженая, то есть покрытая оловом,сталь); анодное покрытие, например, покрытие стали цинком.

Для защиты откоррозии целесообразно покрывать поверхность металла слоем более активногометалла, чем слоем менее активного. Однако другие соображения нередкозаставляют применять также покрытия из менее активных металлов.

На практике чащевсего приходится принимать меры к защите стали как металла, особенноподверженного коррозии. Кроме цинка, из более активных металлов для этой целииногда применяют кадмий, действующий подобно цинку. Из менее активных металловдля покрытия стали чаще всего используют олово, медь, никель.

Покрытыеникелем стальные изделия имеют красивый вид, чем объясняется широкоераспространение никелирования. При повреждении слоя никеля коррозия проходитменее интенсивно, чем при повреждении слоя меди (или олова), так как разностьпотенциалов для пары никель-железо гораздо меньше, чем для пары медь-железо.

Из другихспособов борьбы с коррозией существует еще способ протекторов, заключающийся втом, что защищаемый металлический объект приводится в контакт с большойповерхностью более активного металла. Так, в паровые котлы вводят листы цинка,находящиеся в контакте со стенками котла и образующие с ними гальваническуюпару.

V. Понятие о сплавах.

Характернойособенностью металлов является их способность образовывать друг с другом или снеметаллами сплавы. Чтобы получить сплав, смесь металлов обычно подвергаютплавлению, а затем охлаждают с различной скоростью, которая определяетсяприродой компонентов и изменением характера их взаимодействия в зависимости оттемпературы. Иногда сплавы получают спеканием тонких порошков металлов, неприбегая к плавлению (порошковая металлургия). Итак сплавы - это продуктыхимического взаимодействия металлов.

Кристаллическаяструктура сплавов во многом подобна чистым металлам, которые, взаимодействуядруг с другом при плавлении и последующей кристаллизации, образуют: а)химические соединения, называемые интерметаллидами; б) твердые растворы; в)механическую смесь кристаллов компонентов.

Тотили иной тип взаимодействия определяется соотношением энергии взаимодействияразнородных и однородных частиц системы, то есть соотношением энергийвзаимодействия атомов в чистых металлах и сплавах.

Современнаятехника использует огромное число сплавов, причем в подавляющем большинствеслучаев они состоят не из двух, а из трех, четырех и большего числа металлов.Интересно, что свойства сплавов часто резко отличаются от свойствиндивидуальных металлов, которыми они образованы. Так, сплав, содержащий 50%висмута, 25% свинца, 12,5% олова и 12,5% кадмия, плавится всего при 60,5 градусахЦельсия, в то время как компоненты сплава имеют соответственно температурыплавления 271, 327, 232 и 321 градус Цельсия. Твердость оловянной бронзы (90%меди и 10% олова) втрое больше, чем у чистой меди, а коэффициент линейногорасширения сплавов железа и никеля в 10 раз меньше, чем у чистых компонентов.

Однако некоторыепримеси ухудшают качество металлов и сплавов. Известно, например, что чугун(сплав железа и углерода) не обладает той прочностью и твердостью, которыехарактерны для стали. Помимо углерода, на свойства стали влияют добавки серы ифосфора, увеличивающие ее хрупкость.

Среди свойствсплавов наиболее важными для практического применения являются жаропрочность,коррозионная стойкость, механическая прочность и др. Для авиации большое значениеимеют легкие сплавы на основе магния, титана или алюминия, дляметаллообрабатывающей промышленности - специальные сплавы, содержащие вольфрам,кобальт, никель. В электронной технике применяют сплавы, основным компонентомкоторых является медь. Сверхмощные магниты удалось получить, используя продуктывзаимодействия кобальта, самария и других редкоземельных элементов, асверхпроводящие при низких температурах сплавы - на основе интерметаллидов,образуемых ниобием с оловом и др.

VI .Способы получения металлов.

Огромноебольшинство металлов находится в природе в виде соединений с другимиэлементами.

Только немногиеметаллы встречаются в свободном состоянии, и тогда они называются самородными.Золото и платина встречаются почти исключительно в самородном виде, серебро имедь - отчасти в самородном виде; иногда попадаются также самородные ртуть,олово и некоторые другие металлы.

Добывание золотаи платины производится или посредством механического отделения их от тойпороды, в которой они заключены, например промывкой воды, или путем извлеченияих из породы различными реагентами с последующим выделением металла израствора. Все остальные металлы добываются химической переработкой их природныхсоединений.

Минералы и горныепороды, содержащие соединения металлов и пригодные для получения этих металловзаводским путем, носят название руд. Главными рудами являются оксиды, сульфидыи карбонаты металлов.

Важнейший способполучения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем.

Если, например,смешать красную медную руду (куприт) Cu2O суглем и подвергнуть сильному накаливанию, то уголь, восстанавливая медь,превратится в оксид углерода(II), а медь выделится в расплавленном состоянии:

Cu2O + C = 2Cu + CO

Подобным же образом производится выплавка чугуна ихжелезных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов.

При переработкесернистых руд сначала переводят сернистые соединения в кислородные путемобжигания в особых печах, а затем уже восстанавливают полученные оксиды углем.Например:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + C = Zn + CO

В тех случаях, когда руда представляет собой сольугольной кислоты, ее можно непосредственно восстанавливать углем, как и оксиды,так как при нагревании карбонаты распадаются на оксид металла и двуокисьуглерода. Например:

ZnCO3 = ZnO + CO2

Обычно руды, кроме химического соединения данногометалла, содержат еще много примесей в виде песка, глины, известняка, которыеочень трудно плавятся. Чтобы облегчить выплавку металла, к руде примешиваютразличные вещества, образующие с примесями легкоплавкие соединения - шлаки.Такие вещества называются флюсами. Если примесь состоит из известняка, то вкачестве флюса употребляют песок, образующий с известняком силикат кальция.Наоборот, в случае большого количества песка флюсом служит известняк.

Во многих рудахколичество примесей (пустой породы) так велико, что непосредственная выплавкаметаллов из этих руд является экономически невыгодной. Такие рудыпредварительно «обогащают», то есть удаляют из них часть примесей. Особенношироким распространением пользуется флотационный способ обогащения руд(флотация), основанный на различной смачиваемости чистой руды и пустой породы.

Техникафлотационного способа очень проста и в основном сводится к следующему. Руду,состоящую, например, из сернистого металла и силикатной пустой породы, тонкоизмельчают и заливают в больших чанах водой. К воде прибавляют какое-нибудьмалополярное органическое вещество, способствующее образованию устойчивой пеныпри взбалтывании воды, и небольшое количество специального реагента, такназываемого «коллектора», который хорошо адсорбируется поверхностьюфлотируемого минерала и делает ее неспособной смачиваться водой. После этогочерез смесь снизу пропускают сильную струю воздуха, перемешивающую руду с водойи прибавленными веществами, причем пузырьки воздуха окружаются тонкимимасляными пленками и образуют пену. В процессе перемешивания частицыфлотируемого минерала покрываются слоем адсорбированных молекул коллектора,прилипают к пузырькам продуваемого воздуха, поднимаются вместе с ними кверху иостаются в пене; частицы же пустой породы, смачивающиеся водой, оседают на дно.Пену собирают и отжимают, получая руду с значительно большим содержаниемметалла.

Длявосстановления некоторых металлов из их оксидов применяют вместо угля водород,кремний, алюминий, магний и другие элементы.

Процессвосстановления металла из его оксида с помощью другого металла называетсяметаллотермией. Если, в частности, в качестве восстановителя применяетсяалюминий, то процесс носит название алюминотермии.

Очень важнымспособом получения металлов является также электролиз. Некоторые наиболееактивные металлы получаются исключительно путем электролиза, так как все другиесредства оказываются недостаточно энергичными для восстановления их ионов.

Список использованнойлитературы.

1. «Основыобщей химии». Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва «Просвещение» 1980 г.

2. «Общаяхимия». Н.Л.Глинка. Издательство «Химия», Ленинградское отделение 1972 г.

3. «Отчегои как разрушаются металлы». С.А.Балезин. Москва «Просвещение» 1976 г.

4. «Пособиепо химии для поступающих в вузы». Г.П.Хомченко. 1976 г.

5. «Книгадля чтения по неорганической химии».

Часть 2. Составитель В.А.Крицман. Москва«Просвещение» 1984 г.

6. «Химияи научно-технический прогресс». И.Н.Семенов, А.С.Максимов, А.А.Макареня. Москва«Просвещение» 1988г.

Строе­ние ато­мов ме­тал­лов (см. прил. №1).

Груп­пы ме­тал­лов.

II. Фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов.

III. По­ня­тие о спла­вах.

IV. Хи­ми­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов.

V. Кор­ро­зия ме­тал­лов.

VII. Применение металлов.

VIII. Биологическая роль металлов.

I. По­ло­же­ние ме­тал­лов в пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме.

Строе­ние ато­мов ме­тал­лов (см. прил. №1).

Груп­пы ме­тал­лов.

В на­стоя­щее вре­мя из­вест­но 118 хи­ми­че­ских эле­мен­тов, боль­шин­ст­во из них - ме­тал­лы. По­след­ние весь­ма рас­про­стра­не­ны в при­ро­де и встре­ча­ют­ся в ви­де раз­лич­ных со­еди­не­ний в не­драх зем­ли, во­дах рек, озер, мо­рей, океа­нов, со­ста­ве тел жи­вот­ных, рас­те­ний и да­же в ат­мо­сфе­ре.

В пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме Д.И.Мен­де­лее­ва ка­ж­дый пе­ри­од, кро­ме пер­во­го (он вклю­ча­ет в се­бя два эле­мен­та-не­ме­тал­ла – во­до­род и ге­лий), на­чи­на­ет­ся с ак­тив­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та-ме­тал­ла. Эти на­чаль­ные эле­мен­ты об­ра­зу­ют глав­ную под­груп­пу I груп­пы и на­зы­ва­ют­ся ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми. Своё на­зва­ние они по­лу­чи­ли от на­зва­ния со­от­вет­ст­вую­щих им гид­ро­кси­дов, хо­ро­шо рас­тво­ри­мых в во­де, - ще­ло­чей.

Ато­мы ще­лоч­ных ме­тал­лов со­дер­жат на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не толь­ко один элек­трон, ко­то­рый они лег­ко от­да­ют при хи­ми­че­ских взаи­мо­дей­ст­ви­ях, по­то­му что яв­ля­ют­ся силь­ней­ши­ми вос­ста­но­ви­те­ля­ми. По­нят­но, что в со­от­вет­ст­вии с рос­том ра­диу­са ато­ма вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ст­ва ще­лоч­ных ме­тал­лов уси­ли­ва­ют­ся от ли­тия к фран­цию.

Сле­дую­щие за ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми эле­мен­ты, со­став­ляю­щие глав­ную под­груп­пу II груп­пы, так­же яв­ля­ют­ся ти­пич­ны­ми ме­тал­ла­ми, об­ла­даю­щи­ми силь­ной вос­ста­но­ви­тель­ной спо­соб­но­стью (их ато­мы со­дер­жат на внеш­нем уров­не два элек­тро­на). Из этих ме­тал­лов каль­ций, строн­ций, ба­рий и ра­дий на­зы­ва­ют ще­лоч­но­зе­мель­ны­ми ме­тал­ла­ми. Та­кое на­зва­ние эти ме­тал­лы по­лу­чи­ли по­то­му, что их ок­си­ды, ко­то­рые ал­хи­ми­ки на­зы­ва­ли «зем­ля­ми», при рас­тво­ре­нии в во­де об­ра­зу­ют ще­ло­чи.

К ме­тал­лам от­но­сят­ся эле­мен­ты глав­ной под­груп­пы III груп­пы, ис­клю­чая бор.

Из эле­мен­тов глав­ных под­групп сле­дую­щих групп к ме­тал­лам от­но­сят­ся: в IV груп­пе гер­ма­ний, оло­во, сви­нец (пер­вые два эле­мен­та – уг­ле­род и крем­ний – не­ме­тал­лы), в V груп­пе сурь­ма и вис­мут (пер­вые три эле­мен­та – не­ме­тал­лы), в VI груп­пе толь­ко по­след­ний эле­мент – по­ло­ний – яв­но вы­ра­жен­ный ме­талл. В глав­ных под­груп­пах VII и VIII групп все эле­мен­ты – ти­пич­ные не­ме­тал­лы.

Что ка­са­ет­ся эле­мен­тов по­боч­ных под­групп, то все они ме­тал­лы.

Та­ким об­ра­зом, ус­лов­ная гра­ни­ца ме­ж­ду эле­мен­та­ми-ме­тал­ла­ми и эле­мен­та­ми-не­ме­тал­ла­ми про­хо­дят по диа­го­на­ли B (бор) – Si (крем­ний) – As (мышь­як) – Te (тел­лур) – At (ас­тат).

Ато­мы ме­тал­лов име­ют срав­ни­тель­но боль­шие раз­ме­ры (ра­диу­сы), по­это­му и их внеш­ние элек­тро­ны зна­чи­тель­но уда­ле­ны от яд­ра и сла­бо с ним свя­за­ны. И вто­рая осо­бен­ность, ко­то­рая при­су­ща ато­мам наи­бо­лее ак­тив­ных ме­тал­лов, - это на­ли­чие на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не 1 – 3 элек­тро­нов.

От­сю­да вы­те­ка­ет са­мое ха­рак­тер­ное свой­ст­во всех ме­тал­лов – их вос­ста­но­ви­тель­ная спо­соб­ность, т. е. спо­соб­ность ато­мов лег­ко от­да­вать внеш­ние элек­тро­ны, пре­вра­ща­ясь в по­ло­жи­тель­ные ио­ны. Ме­тал­лы не мо­гут быть окис­ли­те­ля­ми, т. е. ато­мы ме­тал­лов не мо­гут при­сое­ди­нять к се­бе элек­тро­ны.

II. Фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов.

По сво­им свой­ст­вам ме­тал­лы рез­ко от­ли­ча­ют­ся от не­ме­тал­лов. Впер­вые это раз­ли­чие ме­тал­лов и не­ме­тал­лов оп­ре­де­лил М. В. Ло­мо­но­сов. «Ме­тал­лы, - пи­сал он, - те­ла твер­дые, ков­кие бле­стя­щие».

При­чис­ляя тот или иной эле­мент к раз­ря­ду ме­тал­лов, мы име­ем в ви­ду на­ли­чие у не­го оп­ре­де­лен­но­го ком­плек­са свойств:

1) Плот­ная кри­стал­ли­че­ская струк­ту­ра.

2) Ха­рак­тер­ный ме­тал­ли­че­ский блеск.

3) Вы­со­кая те­п­ло­про­вод­ность и элек­три­че­ская про­во­ди­мость.

4) Умень­ше­ние элек­три­че­ской про­во­ди­мо­сти с рос­том тем­пе­ра­ту­ры.

5) Низ­кие зна­че­ния по­тен­циа­ла ио­ни­за­ции, т.е. спо­соб­ность лег­ко от­да­вать элек­тро­ны.

6) Ков­кость и тя­гу­честь.

7) Спо­соб­ность к об­ра­зо­ва­нию спла­вов.

Все ме­тал­лы и спла­вы, при­ме­няе­мые в на­стоя­щее вре­мя в тех­ни­ке, мож­но раз­де­лить на две ос­нов­ные груп­пы. К пер­вой из них от­но­сят чер­ные ме­тал­лы - же­ле­зо и все его спла­вы, в ко­то­рых оно со­став­ля­ет ос­нов­ную часть. Эти­ми спла­ва­ми яв­ля­ют­ся чу­гу­ны и ста­ли. В тех­ни­ке час­то ис­поль­зу­ют так, на­зы­вае­мые, ле­ги­ро­ван­ные ста­ли. К ним от­но­сят­ся, ста­ли, со­дер­жа­щие хром, ни­кель, вольф­рам, мо­либ­ден, ва­на­дий, ко­бальт, ти­тан и дру­гие ме­тал­лы. Ино­гда в ле­ги­ро­ван­ные ста­ли вхо­дят 5-6 раз­лич­ных ме­тал­лов. Ме­то­дом ле­ги­ро­ва­ния по­лу­ча­ют, раз­лич­ные цен­ные ста­ли, об­ла­даю­щие в од­них слу­ча­ях по­вы­шен­ной проч­но­стью, в дру­гих - вы­со­кой со­про­тив­ляе­мо­стью к ис­ти­ра­нию, в треть­их - кор­ро­зи­он­ной ус­той­чи­во­стью, т.е. спо­соб­но­стью не раз­ру­шать­ся под дей­ст­ви­ем внеш­ней сре­ды.

Ко вто­рой груп­пе от­но­сят цвет­ные ме­тал­лы и их спла­вы. Они по­лу­чи­ли та­кое на­зва­ние по­то­му, что име­ют раз­лич­ную ок­ра­ску. На­при­мер, медь свет­ло-крас­ная; ни­кель, оло­во, се­реб­ро – бе­лые; сви­нец - го­лу­бо­ва­то-бе­лый, зо­ло­то - жел­тое. Из спла­вов в прак­ти­ке на­шли боль­шое при­ме­не­ние: брон­за - сплав ме­ди с оло­вом и дру­ги­ми ме­тал­ла­ми, ла­тунь - сплав ме­ди с цин­ком, баб­бит - сплав оло­ва с сурь­мой и ме­дью и др.

Это де­ле­ние на чер­ные и цвет­ные ме­тал­лы ус­лов­но.

На­ря­ду с чер­ны­ми и цвет­ны­ми ме­тал­ла­ми вы­де­ля­ют еще груп­пу бла­го­род­ных ме­тал­лов: се­реб­ро, зо­ло­то, пла­ти­ну, ру­те­ний и не­ко­то­рые дру­гие. Они на­зва­ны так по­то­му, что прак­ти­че­ски не окис­ля­ют­ся на воз­ду­хе да­же при по­вы­шен­ной тем­пе­ра­ту­ре и не раз­ру­ша­ют­ся при дей­ст­вии на них рас­тво­ров ки­слот и ще­ло­чей.

C внеш­ней сто­ро­ны ме­тал­лы, как из­вест­но, ха­рак­те­ри­зу­ют­ся, пре­ж­де все­го, осо­бым «ме­тал­ли­че­ским» бле­ском, ко­то­рый обу­слов­ли­ва­ет­ся их спо­соб­но­стью силь­но от­ра­жать лу­чи све­та. Од­на­ко этот блеск на­блю­да­ет­ся обык­но­вен­но толь­ко в том слу­чае, ко­гда ме­талл об­ра­зу­ет сплош­ную ком­пакт­ную мас­су. Прав­да, маг­ний и алю­ми­ний со­хра­ня­ют свой блеск, да­же бу­ду­чи пре­вра­щен­ны­ми, в по­ро­шок, но боль­шин­ст­во ме­тал­лов в мел­ко­раз­дроб­лен­ном ви­де име­ет чер­ный или тем­но-се­рый цвет. За­тем ти­пич­ные ме­тал­лы об­ла­да­ют вы­со­кой те­п­ло- и элек­тро­про­вод­но­стью, при­чем по спо­соб­но­сти про­во­дить те­п­ло и ток рас­по­ла­га­ют­ся в од­ном и том же по­ряд­ке: луч­шие про­вод­ни­ки - се­реб­ро и медь, худ­шие - сви­нец и ртуть. С по­вы­ше­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры элек­тро­про­вод­ность па­да­ет, при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры, на­обо­рот, уве­ли­чи­ва­ет­ся.

Очень важ­ным свой­ст­вом ме­тал­лов яв­ля­ет­ся их срав­ни­тель­но лег­кая ме­ха­ни­че­ская де­фор­мация. Ме­тал­лы пла­стич­ны, они хо­ро­шо ку­ют­ся, вы­тя­ги­ва­ют­ся в про­во­ло­ку, про­ка­ты­ва­ют­ся в лис­ты и т.п.

Ха­рак­тер­ные фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов на­хо­дят­ся в свя­зи с осо­бен­но­стя­ми их внут­рен­ней струк­ту­ры. Со­глас­но со­вре­мен­ным воз­зре­ни­ям, кри­стал­лы ме­тал­лов со­сто­ят из по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­ных ио­нов и сво­бод­ных элек­тро­нов, от­ще­пив­ших­ся от со­от­вет­ст­вую­щих ато­мов. Весь кри­сталл мож­но се­бе пред­ста­вить в ви­де про­стран­ст­вен­ной ре­шет­ки, уз­лы ко­то­рой за­ня­ты ио­на­ми, а в про­ме­жут­ках ме­ж­ду ио­на­ми на­хо­дят­ся лег­ко­под­виж­ные элек­тро­ны. Эти элек­тро­ны по­сто­ян­но пе­ре­хо­дят от од­них ато­мов к дру­гим и вра­ща­ют­ся во­круг яд­ра то од­но­го, то дру­го­го ато­ма. Так как элек­тро­ны не свя­за­ны с оп­ре­де­лен­ны­ми ио­на­ми, то уже под влия­ни­ем не­боль­шой раз­но­сти по­тен­циа­лов они на­чи­на­ют пе­ре­ме­щать­ся в оп­ре­де­лен­ном на­прав­ле­нии, т.е. воз­ни­ка­ет элек­три­че­ский ток.

На­ли­чи­ем сво­бод­ных элек­тро­нов обу­слов­ли­ва­ет­ся и вы­со­кая те­п­ло­про­вод­ность ме­тал­лов. На­хо­дясь в не­пре­рыв­ном дви­же­нии, элек­тро­ны по­сто­ян­но стал­ки­ва­ют­ся с ио­на­ми и об­ме­ни­ва­ют­ся с ни­ми энер­ги­ей. По­это­му ко­ле­ба­ния ио­нов, уси­лив­шие­ся в дан­ной час­ти ме­тал­ла вслед­ст­вие на­гре­ва­ния, сей­час же пе­ре­да­ют­ся со­сед­ним ио­нам, от них - сле­дую­щим и т.д., и те­п­ло­вое со­стоя­ние ме­тал­ла бы­ст­ро вы­рав­ни­ва­ет­ся; вся мас­са ме­тал­ла при­ни­ма­ет оди­на­ко­вую тем­пе­ра­ту­ру.

По плот­но­сти ме­тал­лы ус­лов­но под­раз­де­ля­ют­ся на две боль­шие груп­пы: лег­кие ме­тал­лы, плот­ность ко­то­рых не боль­ше 5 г/см 3 , и тя­же­лые ме­тал­лы - все ос­таль­ные. Плот­ность, а так­же тем­пе­ра­ту­ры плав­ле­ния не­ко­то­рых ме­тал­лов при­ве­де­ны в приложении №2.

Час­ти­цы ме­тал­лов, на­хо­дя­щих­ся в твер­дом и жид­ком со­стоя­нии, свя­за­ны осо­бым ти­пом хи­ми­че­ской свя­зи - так на­зы­вае­мой ме­тал­ли­че­ской свя­зью. Она оп­ре­де­ля­ет­ся од­но­вре­мен­ным на­ли­чи­ем обыч­ных ко­ва­лент­ных свя­зей ме­ж­ду ней­траль­ны­ми ато­ма­ми и ку­ло­нов­ским при­тя­же­ни­ем ме­ж­ду ио­на­ми и сво­бод­ны­ми элек­тро­на­ми. Та­ким об­ра­зом, ме­тал­ли­че­ская связь яв­ля­ет­ся свой­ст­вом не от­дель­ных час­тиц, а их аг­ре­га­тов.

Некоторые металлы кристаллизируются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ – существовать в нескольких кристаллических модификациях – называют полиморфизмом. Полиморфизм для простых веществ известен под названием аллотропия.

Олово имеет две кристаллические модификации:

· α – устойчива ниже 13,2°С (ρ = 5,75 г/см 3). Это серое олово. Оно имеет кристаллическую решетку типа алмаза (атомную);

· β – устойчива выше 13,2°С (ρ = 6,55 г/см 3). Это белое олово.

Белое олово – серебристо-белый очень мягкий металл. При охлаждении ниже 13,2°С он рассыпается в серый порошок, так как при переходе из β в α значительно увеличивается его удельный объем. Это явление получило название оловянной чумы.

Металлы по-разному взаимодействуют с магнитным полем. Такие металлы, как железо, кобальт, никель и гадолиний, выделяются своей способностью намагничиваться и долго сохранять состояние намагниченности. Их называют ферромагнетиками. Большинство металлов (щелочные и щелочноземельные металлы и значительная часть переходных металлов) слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля – это парамагнетики. Металлы, выталкиваемые магнитным полем – диамагнетики (медь, серебро, золото, висмут).

III. По­ня­тие о спла­вах.

Ха­рак­тер­ной осо­бен­но­стью ме­тал­лов яв­ля­ет­ся их спо­соб­ность об­ра­зо­вы­вать друг с дру­гом или с не­ме­тал­ла­ми спла­вы. Что­бы по­лу­чить сплав, смесь ме­тал­лов обыч­но под­вер­га­ют плав­ле­нию, а за­тем ох­ла­ж­да­ют с раз­лич­ной ско­ро­стью, ко­то­рая оп­ре­де­ля­ет­ся при­ро­дой ком­по­нен­тов и из­ме­не­ни­ем ха­рак­те­ра их взаи­мо­дей­ст­вия в за­ви­си­мо­сти от тем­пе­ра­ту­ры. Ино­гда спла­вы по­лу­ча­ют спе­ка­ни­ем тон­ких по­рош­ков ме­тал­лов, не при­бе­гая к плав­ле­нию (по­рош­ко­вая ме­тал­лур­гия). Итак, спла­вы - это про­дук­ты хи­ми­че­ско­го взаи­мо­дей­ст­вия ме­тал­лов.

Кри­стал­ли­че­ская струк­ту­ра спла­вов во мно­гом по­доб­на чис­тым ме­тал­лам, ко­то­рые, взаи­мо­дей­ст­вуя друг с дру­гом при плав­ле­нии и по­сле­дую­щей кри­стал­ли­за­ции, об­ра­зу­ют:

а) хи­ми­че­ские со­еди­не­ния, на­зы­вае­мые ин­тер­ме­тал­ли­да­ми;

б) твер­дые рас­тво­ры;

в) ме­ха­ни­че­скую смесь кри­стал­лов ком­по­нен­тов.

Тот или иной тип взаи­мо­дей­ст­вия оп­ре­де­ля­ет­ся со­от­но­ше­ни­ем энер­гии взаи­мо­дей­ст­вия раз­но­род­ных и од­но­род­ных час­тиц сис­те­мы, то есть со­от­но­ше­ни­ем энер­гий взаи­мо­дей­ст­вия ато­мов в чис­тых ме­тал­лах и спла­вах.

Од­на­ко не­ко­то­рые при­ме­си ухуд­ша­ют ка­че­ст­во ме­тал­лов и спла­вов. Из­вест­но, на­при­мер, что чу­гун (сплав же­ле­за и уг­ле­ро­да) не об­ла­да­ет той проч­но­стью и твер­до­стью, ко­то­рая ха­рак­тер­на для ста­лей. По­ми­мо уг­ле­ро­да, на свой­ст­ва ста­ли, влия­ют до­бав­ки се­ры и фос­фо­ра, уве­ли­чи­ваю­щие ее хруп­кость.

Из цвет­ных спла­вов от­ме­тим брон­зу, ла­тунь, мель­хи­ор и дю­ра­лю­ми­ний.

Брон­за – сплав на ос­но­ве ме­ди с до­бав­кой (до 20%) оло­ва. Брон­за хо­ро­шо от­ли­ва­ет­ся, по­это­му ис­поль­зу­ет­ся в ма­ши­но­строе­нии, где из неё из­го­тав­ли­ва­ют под­шип­ни­ки, порш­не­вые коль­ца, кла­па­ны, ар­ма­ту­ру и т. д. Ис­поль­зу­ет­ся так­же для ху­до­же­ст­вен­но­го ли­тья.

Ла­тунь – так­же мед­ный сплав, со­дер­жа­щий от 10 до 50% цин­ка. При­ме­ня­ет­ся в мо­то­ро­строе­нии.

Мель­хи­ор – сплав, со­дер­жа­щий око­ло 80% ме­ди и 20% ни­ке­ля, по­хож по внеш­не­му ви­ду на се­реб­ро. Ис­поль­зу­ет­ся для из­го­тов­ле­ния срав­ни­тель­но не­до­ро­гих сто­ло­вых при­бо­ров и ху­до­же­ст­вен­ных из­де­лий.

Дю­ра­лю­ми­ний (дю­раль, ду­ра­лю­мин) – сплав на ос­но­ве алю­ми­ния, со­дер­жа­щий медь, маг­ний, мар­га­нец и ни­кель. Име­ет хо­ро­шие ме­ха­ни­че­ские свой­ст­ва, при­ме­ня­ет­ся в са­мо­лё­то­строе­ние и ма­ши­но­строе­ние.

Окружающие нас металлические предметы редко состоят из чистых металлов. Только алюминиевые кастрюли или медная проволка имеют чистоту около 99,9%. В большинстве же других случаев люди имеют дело со сплавами. Так, различные виды железа и стали, содержат наряду с металлическими добавками незначительные количества углерода, которые оказывают решающее влияние на механическое и термическое поведение сплавов. Все сплавы имеют специальную маркировку, т.к. сплавы с одним названием (например, латунь) могут иметь разные массовые доли других металлов.

Для изготовления сплавов применяют различные металлы. Самое большое значение среди всех сплавов имеют, стали различных составов. Простые конструкционные стали, состоят из железа относительно высокой чистоты с небольшими (0,07-0,5%) добавками углерода. Так, чугун, получаемый в доменной печи, содержит около 10% других металлов, из них примерно 3% составляет углерод, а остальные - кремний, марганец, сера и фосфор. А легированные стали, получают, добавляя к железу кремний, медь, марганец, никель, хром, вольфрам, ванадий и молибден.

Никель наряду с хромом является важнейшим компонентом многих сплавов. Он придает сталям высокую химическую стойкость и механическую прочность. Так, известная нержавеющая сталь содержит в среднем 18% хрома и 8% никеля. Для производства химической аппаратуры, сопел самолетов, космических ракет и спутников требуются сплавы, которые устойчивы при температурах выше 1000 °С, то есть не разрушаются кислородом и горючими газами и обладают при этом прочностью лучших сталей. Этим условиям удовлетворяют сплавы с высоким содержанием никеля. Большую группу составляют медно-никелевые сплавы.

Сплав меди, известный с древнейших времен, - бронза содержит 4-30% олова (обычно 8-10%). До наших дней сохранились изделия из бронзы мастеров Древнего Египта, Греции, Китая. Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие изделия. Знаменитые Царь-пушка и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом. В настоящее время в бронзах олово часто заменяют другими металлами, что приводит к изменению их свойств. Алюминиевые бронзы, которые содержат 5-10% алюминия, обладают повышенной прочностью. Из такой бронзы чеканят медные монеты. Очень прочные, твердые и упругие бериллиевые бронзы содержат примерно 2% бериллия. Пружины, изготовленные из бериллиевой бронзы, практически вечны. Широкое применение в народном хозяйстве нашли бронзы, изготовленные на основе других металлов: свинца, марганца, сурьмы, железа и кремния.

Сплав мельхиор содержит от 18 до 33% никеля (остальное медь). Температура плавления мельхиора составляет 1170 °С. Он имеет красивый внешний вид. Из мельхиора изготавливают посуду и украшения, чеканят монеты («серебро»). Похожий на мельхиор сплав - нейзильбер - содержит, кроме 15% никеля, до 20% цинка. Этот сплав используют для изготовления художественных изделий, медицинского инструмента. Медно-никелевые сплавы константан (40% никеля) и манганин (сплав меди, никеля и марганца) обладают очень высоким электрическим сопротивлением. Их используют в производстве электроизмерительных приборов. Характерная особенность всех медно-никелевых сплавов - их высокая стойкость к процессам коррозии - они почти не подвергаются разрушению даже в морской воде. Сплавы меди с цинком с содержанием цинка до 50% носят название латунь. Латунь "60" содержит, например, 60 весовых частей меди и 40 весовых частей цинка. Для литья цинка под давлением применяют сплав, содержащий около 94% цинка, 4% алюминия и 2% меди. Это дешевые сплавы, обладают хорошими механическими свойствами, легко обрабатываются. Латуни благодаря своим качествам нашли широкое применение в машиностроении, химической промышленности, в производстве бытовых товаров. Для придания латуням особых свойств в них часто добавляют алюминий, никель, кремний, марганец и другие металлы. Из латуней изготавливают трубы для радиаторов автомашин, трубопроводы, патронные гильзы, памятные медали, а также части технологических аппаратов для получения различных веществ.

По следующим рецептам можно получить легкоплавкие сплавы. Сплав Ньютона: 31 массовая часть свинца, 19 частей олова и 50 частей висмута. Температура плавления 95 °С. Сплав Вуда: 25 частей свинца, 12,5 частей олова, 50 частей висмута и 12,5 частей кадмия. Температура плавления 60 °С. Ложка из такого сплава расплавится, если ею помешать горячий кофе. Раньше это демонстрировали в качестве шутливого опыта. Однако перемешанный таким образом напиток ядовит из-за солей свинца и висмута!

Промышленные медно-никелевые сплавы условно можно разделить на две группы: конструкционные (или коррозионностойкие) и электротехнические (термоэлектродные сплавы и сплавы сопротивления).

К конструкционным сплавам относятся, куниаль, мельхиор, нейзильбер и др. Мельхиорами называют двойные и более сложные сплавы на основе меди, основным легирующим компонентом которых является никель. Для повышения коррозионной стойкости в морской воде их дополнительно легируют железом и марганцем. Нейзильберы по сравнению с мельхиорами характеризуются высокой прочностью из-за дополнительного легирования цинком. Куниалями называются сплавы тройной системы Cu-Ni-Al. Никель и алюминий при высоких температурах растворяются в меди в больших количествах, но с понижением температуры растворимость резко уменьшается. По этой причине сплавы системы Cu-Ni-Al эффективно упрочняются закалкой и старением. Сплавы под закалку нагревают до 900 -1000 о С, а затем подвергают старению при 500-600 о С. Упрочнение при старении обеспечивают дисперсные выделения фаз Ni3Al и NiAl. Мельхиор, нейзильбер, куниали отличаются высокими механическими и коррозионными свойствами, применяются для изготовления теплообменных аппаратов в морском судостроении (конденсаторные трубы и термостаты), медицинского инструмента, деталей точной механики и химической промышленности, деталей приборов в электротехнике, радиотехнике и для изготовления посуды. Мельхиор марки МН19 и нейзильбер марки МНЦ15-20 используются как резистивные сплавы.

К сплавам электротехническим относятся сплавы сопротивления - манганин (МНМц3-12) и константан (МНМц40-1б5) и сплавы для термоэлектродов и компенсационных проводов: копель (МНМц43-0,5).

Сплав Ньютона: 31 массовая часть свинца, 19 частей олова и 50 частей висмута. Температура плавления 95 °С.

Сплав Вуда: 25 частей свинца, 12,5 частей олова, 50 частей висмута и 12,5 частей кадмия (кадмий лучше всего получить в гальванической мастерской). Температура плавления 60 °С. Ложка из такого сплава расплавится, если ею помешать горячий кофе. Раньше это демонстрировали в качестве шутливого опыта. Перемешанный таким образом напиток ядовит из-за солей свинца и висмута!

В нашей маленькой печи мы можем получить немного латуни. Для этого расплавим медь с помощью бунзеновской или, лучше, стеклодувной горелки и затем добавим кусочки цинка; можно и сразу поместить кусочки обоих металлов в тигель. Латунь 60 содержит, например, 60 весовых частей мели и 40 весовых частей цинка (В СССР так называемые двойные латуни тоже маркируются по содержанию меди. Марка Л80, например, означает, что в латуни содержится 79-81 % меди, а остальное - цинк. - Прим. перев.).

Для литья цинка под давлением применяют сплав, содержащий около 94% цинка, 4% алюминия и 2% меди.

IV. Хи­ми­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов.

Ос­нов­ным хи­ми­че­ским свой­ст­вом ме­тал­лов яв­ля­ет­ся спо­соб­ность их ато­мов лег­ко от­да­вать свои ва­лент­ные элек­тро­ны и пе­ре­хо­дить в по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­ные ио­ны. Ти­пич­ные ме­тал­лы ни­ко­гда не при­сое­ди­ня­ют элек­тро­нов; их ио­ны все­гда за­ря­же­ны по­ло­жи­тель­но.

Лег­ко от­да­вая при хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях свои ва­лент­ные элек­тро­ны, ти­пич­ные ме­тал­лы яв­ля­ют­ся энер­гич­ны­ми вос­ста­но­ви­те­ля­ми.

Спо­соб­ность к от­да­че элек­тро­нов про­яв­ля­ет­ся у от­дель­ных ме­тал­лов да­ле­ко не в оди­на­ко­вой сте­пе­ни. Чем лег­че ме­талл от­да­ет свои элек­тро­ны, тем он ак­тив­нее, тем энер­гич­нее всту­па­ет во взаи­мо­дей­ст­вие с дру­ги­ми ве­ще­ст­ва­ми.

Опус­тим ку­со­чек цин­ка в рас­твор ка­кой-ни­будь свин­цо­вой со­ли. Цинк на­чи­на­ет рас­тво­рять­ся, а из рас­тво­ра вы­де­ля­ет­ся сви­нец. Ре­ак­ция вы­ра­жа­ет­ся урав­не­ни­ем:

Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

Из урав­не­ния сле­ду­ет, что эта ре­ак­ция яв­ля­ет­ся ти­пич­ной ре­ак­ци­ей окис­ле­ния-вос­ста­нов­ле­ния. Сущ­ность ее сво­дит­ся к то­му, что ато­мы цин­ка от­да­ют свои ва­лент­ные элек­тро­ны ио­нам двух­ва­лент­но­го свин­ца, тем са­мым, пре­вра­ща­ясь в ио­ны цин­ка, а ио­ны свин­ца вос­ста­нав­ли­ва­ют­ся и вы­де­ля­ют­ся в ви­де ме­тал­ли­че­ско­го свин­ца. Ес­ли по­сту­пить на­обо­рот, то есть по­гру­зить ку­со­чек свин­ца в рас­твор цин­ко­вой со­ли, то ни­ка­кой ре­ак­ции не про­изой­дет. Это по­ка­зы­ва­ет, что цинк бо­лее ак­ти­вен, чем сви­нец, что его ато­мы лег­че от­да­ют, а ио­ны труд­нее при­сое­ди­ня­ют элек­тро­ны, чем ато­мы и ио­ны свин­ца.

Вы­тес­не­ние од­них ме­тал­лов из их со­еди­не­ний дру­ги­ми ме­тал­ла­ми впер­вые бы­ло под­роб­но изу­че­но рус­ским уче­ным Бе­ке­то­вым, рас­по­ло­жив­шим ме­тал­лы по их убы­ваю­щей хи­ми­че­ской ак­тив­но­сти в так на­зы­вае­мый «вы­тес­ни­тель­ный ряд». В на­стоя­щее вре­мя вы­тес­ни­тель­ный ряд Бе­ке­то­ва но­сит на­зва­ние ря­да на­пря­же­ний.

В приложении №3 пред­став­ле­ны зна­че­ния стан­дарт­ных элек­трод­ных по­тен­циа­лов не­ко­то­рых ме­тал­лов. Сим­во­лом Me + /Me - обо­зна­чен ме­талл Me, по­гру­жен­ный в рас­твор его со­ли. Стан­дарт­ные по­тен­циа­лы элек­тро­дов, вы­сту­паю­щих как вос­ста­но­ви­те­ли по от­но­ше­нию к во­до­ро­ду, име­ют знак «-», а зна­ком «+» от­ме­че­ны стан­дарт­ные по­тен­циа­лы элек­тро­дов, яв­ляю­щих­ся окис­ли­те­ля­ми.

Ме­тал­лы, рас­по­ло­жен­ные в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их стан­дарт­ных элек­трод­ных по­тен­циа­лов, и об­ра­зу­ют элек­тро­хи­ми­че­ский ряд на­пря­же­ний ме­тал­лов:

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Ряд на­пря­же­ний ха­рак­те­ри­зу­ет хи­ми­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов:

1) Чем мень­ше элек­трод­ный по­тен­ци­ал ме­тал­ла, тем боль­ше его вос­ста­но­ви­тель­ная спо­соб­ность.

2) Ка­ж­дый ме­талл спо­со­бен вы­тес­нять (вос­ста­нав­ли­вать) из рас­тво­ров со­лей те ме­тал­лы, ко­то­рые сто­ят в ря­ду на­пря­же­ний по­сле не­го:

Fe 0 + Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 + Cu 0

Cu 0 + Hg +2 Cl 2 = Hg 0 + Cu +2 Cl 2

3) Все ме­тал­лы, имею­щие от­ри­ца­тель­ный стан­дарт­ный элек­трод­ный по­тен­ци­ал, то есть на­хо­дя­щие­ся в ря­ду на­пря­же­ний ле­вее во­до­ро­да, спо­соб­ны вы­тес­нять его из рас­тво­ров ки­слот:

Zn 0 + 2H +1 Cl = Zn +2 Cl 2 + H 2 0

А вот медь не реа­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­род­ной ки­сло­той. На­до пом­нить, что это пра­ви­ло име­ет ряд по­пра­вок:

а) пра­ви­ло со­блю­да­ет­ся, ес­ли в ре­ак­ции ме­тал­ла с ки­сло­той об­ра­зу­ет­ся рас­тво­ри­мая соль;

б) кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная ки­сло­та и азот­ная ки­сло­та лю­бой кон­цен­тра­ции реа­ги­ру­ет с ме­тал­ла­ми по-осо­бо­му, при этом во­до­род не об­ра­зу­ет­ся;

в) на ще­лоч­ные ме­тал­лы пра­ви­ло не рас­про­стра­ня­ет­ся, так как они лег­ко взаи­мо­дей­ст­ву­ют с во­дой (а ука­зан­ное пра­ви­ло от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям вод­ных рас­тво­ров ки­слот с ме­тал­ла­ми).

Не­об­хо­ди­мо от­ме­тить, что пред­став­лен­ный ряд ха­рак­те­ри­зу­ет по­ве­де­ние ме­тал­лов и их со­лей толь­ко в вод­ных рас­тво­рах и при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. Кро­ме то­го, нуж­но иметь в ви­ду, что вы­со­кая элек­тро­хи­ми­че­ская ак­тив­ность ме­тал­лов не все­гда оз­на­ча­ет его вы­со­кую хи­ми­че­скую ак­тив­ность. На­при­мер, ряд на­пря­же­ний на­чи­на­ет­ся ли­ти­ем, то­гда как бо­лее ак­тив­ные в хи­ми­че­ском от­но­ше­нии металлы: ру­би­дий и ка­лий на­хо­дят­ся пра­вее ли­тия. Это свя­за­но с ис­клю­чи­тель­но вы­со­кой энер­ги­ей про­цес­са гид­ра­та­ции ио­нов ли­тия по срав­не­нию с ио­на­ми дру­гих ще­лоч­ных ме­тал­лов.

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:

4Li 0 + O 2 0 = 2Li 2 +1 O -2 (4е -)

2Ca 0 + O 2 0 = 2Ca +2 O -2 (4е -)

С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды:

2Na 0 + O 2 0 = Na 2 +1 O 2 -1 (2е -)

2K 0 + O 2 0 = K 2 +1 O 2 -1 (2е -)

Железо, цинк, медь и другие, менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:

2Zn 0 + O 2 0 = 2Zn +2 O -2 (4е -)

2Cu 0 + O 2 0 = 2Cu +2 O -2 (4е -)

Зо­ло­то и пла­ти­но­вые ме­тал­лы не окис­ля­ют­ся ки­сло­ро­дом воз­ду­ха, ни при ка­ких ус­ло­ви­ях.

На воз­ду­хе при обыч­ной тем­пе­ра­ту­ре по­верх­ность бе­рил­лия и маг­ния по­кры­ва­ет­ся за­щит­ной ок­сид­ной плен­кой. Ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы взаи­мо­дей­ст­ву­ют с ки­сло­ро­дом воз­ду­ха бо­лее ак­тив­но, по­это­му их хра­нят под сло­ем ке­ро­си­на или в за­па­ян­ных со­су­дах, как и ще­лоч­ные ме­тал­лы.

При на­гре­ва­нии на воз­ду­хе все рас­смат­ри­вае­мые ме­тал­лы энер­гич­но сго­ра­ют с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­дов:

2Be 0 + O 2 0 = 2Be +2 O -2 (4е -)

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2 (4е -)

Ре­ак­ция сжи­га­ния маг­ния со­про­во­ж­да­ет­ся ос­ле­пи­тель­ной вспыш­кой, рань­ше она при­ме­ня­лась при фо­то­гра­фи­ро­ва­нии объ­ек­тов в тем­ных по­ме­ще­ни­ях. В на­стоя­щее вре­мя ис­поль­зу­ют элек­три­че­скую вспыш­ку.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов Ме, запишем в общей форме уравнение реакций щелочных металлов с неметаллами – водородом, хлором и серой:

2Me 0 + H 2 0 = 2Me +1 H -1 (2е -)

2Me 0 + Cl 2 0 = 2Me +1 Cl -1 (2е -)

2Me 0 + S 0 = Me 2 +1 S -2 (2е -)

Щелочноземельные металлы при высоких температурах окисляются водородом до гидридов:

Me 0 + H 2 0 = Me +2 H 2 -1 (2е -)

Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами – хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:

Me 0 + Cl 2 0 = Me +2 Cl 2 -1 (2е -)

Me 0 + S 0 = Me +2 S -2 (2е -)

3Me 0 + N 2 0 = Me 3 +2 N 2 -3 (6е)

Все ще­лоч­ные ме­тал­лы ак­тив­но взаи­мо­дей­ст­ву­ют с во­дой, об­ра­зуя ще­ло­чи и вос­ста­нав­ли­вая во­ду до во­до­ро­да (ри­су­нок спра­ва). Ско­рость взаи­мо­дей­ст­вия ще­лоч­но­го ме­тал­ла с во­дой бу­дет уве­ли­чи­вать­ся от ли­тия к це­зию:

2Me 0 + 2H +1 OH = 2Me +1 OH + + H 2 0 (2е -)

Из всех ме­тал­лов глав­ной под­груп­пы II груп­пы толь­ко бе­рил­лий прак­ти­че­ски не взаи­мо­дей­ст­ву­ет с во­дой, маг­ний реа­ги­ру­ет с ней мед­лен­но, ос­таль­ные ме­тал­лы бур­но взаи­мо­дей­ст­ву­ет с во­дой в обыч­ных ус­ло­ви­ях:

Me 0 + 2H +1 OH = Me +2 (OH) 2 + H 2 0 (2е -)

Другие металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, тоже могут при определённых условиях вытеснять водород из воды. Но алюминий бурно взаимодействует с водой, только если удалить с его поверхности оксидную плёнку:

2Al 0 + 6H 2 +1 0 = 2Al +3 (OH) 3 + 3H 2 0

Железо взаимодействует с водой только в раскаленном виде:

3Fe 0 + 4H 2 +1 O = (Fe +2 Fe 2 +3)O 4 + 4H 2 0

С кислотами в растворе (HCl, H 2 SO 4(разб.) , CH 3 COOH и др., кроме HNO 3) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. При этом образуется соль и водород.

2Al 0 + 6H +1 Cl = 2Al +3 Cl 3 + 3H 2 0

2CH 3 COOH +1 + Mg 0 = Mg +2 (CH 3 COO) 2 + H 2 0

С солями менее активных металлов в растворе. В результате такой реакции образуется растворимая соль более активного металла и выделяется менее активный металл в свободном виде:

Fe 0 + Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 + Cu 0

V. Кор­ро­зия ме­тал­лов.

Поч­ти все ме­тал­лы, при­хо­дя в со­при­кос­но­ве­ние с ок­ру­жаю­щей их га­зо­об­раз­ной или жид­кой сре­дой, бо­лее или ме­нее бы­ст­ро под­вер­га­ют­ся с по­верх­но­сти раз­ру­ше­нию. При­чи­ной его яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ское взаи­мо­дей­ст­вие ме­тал­лов с на­хо­дя­щи­ми­ся в воз­ду­хе га­за­ми, а так­же во­дой и рас­тво­рен­ны­ми в ней ве­ще­ст­ва­ми.

Вся­кий про­цесс хи­ми­че­ско­го раз­ру­ше­ния ме­тал­лов под дей­ст­ви­ем ок­ру­жаю­щей сре­ды на­зы­ва­ют кор­ро­зи­ей.

Про­ще все­го про­те­ка­ет кор­ро­зия при со­при­кос­но­ве­нии ме­тал­лов с га­за­ми. На по­верх­но­сти ме­тал­ла об­ра­зу­ют­ся со­от­вет­ст­вую­щие со­еди­не­ния: ок­си­ды, сер­ни­стые со­еди­не­ния, ос­нов­ные со­ли уголь­ной ки­сло­ты, ко­то­рые не­ред­ко по­кры­ва­ют по­верх­ность плот­ным сло­ем, за­щи­щаю­щим ме­талл от даль­ней­ше­го воз­дей­ст­вия тех же га­зов.

Ина­че об­сто­ит де­ло при со­при­кос­но­ве­нии ме­тал­ла с жид­кой сре­дой - во­дой и рас­тво­рен­ны­ми в ней ве­ще­ст­ва­ми. Об­ра­зую­щие­ся при этом со­еди­не­ния мо­гут рас­тво­рять­ся, бла­го­да­ря че­му кор­ро­зия рас­про­стра­ня­ет­ся даль­ше вглубь ме­тал­ла. Кро­ме то­го, во­да, со­дер­жа­щая рас­тво­рен­ные ве­ще­ст­ва, яв­ля­ет­ся про­вод­ни­ком элек­три­че­ско­го то­ка, вслед­ст­вие че­го по­сто­ян­но воз­ни­ка­ют элек­тро­хи­ми­че­ские про­цес­сы, ко­то­рые яв­ля­ют­ся од­ним из глав­ных фак­то­ров, обу­слав­ли­ваю­щих и ус­ко­ряю­щих кор­ро­зию.

Чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа. Особенно сильно коррозирует металл во влажном воздухе и воде. Упрощенно этот процесс можно выразить с помощью следующего уравнения химической реакции:

4Fe + ЗО 2 + 6Н 2 O = 4Fe(ОН) 3

Для борь­бы с кор­ро­зи­ей су­ще­ст­ву­ет мно­го спо­со­бов. На­зо­ву не­ко­то­рые из них.

1) На­не­се­ние за­щит­ных по­кры­тий на по­верх­но­сти пре­до­хра­няе­мо­го от кор­ро­зии ме­тал­ла. Для это­го час­то ис­поль­зу­ют мас­ля­ные крас­ки, эма­ли, ла­ки. Эти не­ме­тал­ли­че­ские по­кры­тия де­ше­вые, но обыч­но не­дол­го­веч­ные. Раз в два го­да, а ино­гда и ча­ще их тре­бу­ет­ся об­нов­лять. Так, на­при­мер, кра­сят Эй­фе­ле­ву баш­ню в Па­ри­же.

Пре­до­хра­няе­мый ме­талл мож­но по­крыть сло­ем дру­го­го ме­тал­ла: зо­ло­та, се­реб­ра, хро­ма, ни­ке­ля, оло­ва, цин­ка и др. Один из са­мых ста­рых спо­со­бов - это лу­же­ние, или по­кры­тие же­лез­но­го лис­та сло­ем оло­ва. Та­кое же­ле­зо на­зы­ва­ют бе­лой же­стью.

2) Ис­поль­зо­ва­ние не­ржа­вею­щих ста­лей, со­дер­жа­щих спе­ци­аль­ные до­бав­ки. На­при­мер, «не­ржа­вей­ка», из ко­то­рой из­го­тав­ли­ва­ют сто­ло­вые при­бо­ры, со­дер­жит до 12% хро­ма и до 10% ни­ке­ля. Лег­кие не­ржа­вею­щие спла­вы вклю­ча­ют алю­ми­ний или ти­тан. Вся­кий, кто был во Все­рос­сий­ском вы­ста­воч­ном цен­тре, ви­дел пе­ред вхо­дом обе­лиск «По­ко­ри­те­лям кос­мо­са об­ли­цо­ван­ный пла­стин­ка­ми из ти­та­но­во­го спла­ва (рисунок слева). На его ма­то­вой бле­стя­щей по­верх­но­сти нет ни од­но­го пят­ныш­ка ржав­чи­ны.

3) Вве­де­ние в ра­бо­чую сре­ду, где на­хо­дят­ся ме­тал­ли­че­ские де­та­ли, ве­ществ, ко­то­рые в де­сят­ки и сот­ни раз умень­ша­ют аг­рес­сив­ность сре­ды. Та­кие ве­ще­ст­ва на­зы­ва­ют­ся ин­ги­би­то­ра­ми кор­ро­зии.

Ин­ги­би­то­ры кор­ро­зии вво­дят в замк­ну­тые сис­те­мы ох­ла­ж­де­ния, в неф­те­про­дук­ты и да­же вспры­ски­ва­ют в га­зо­про­во­ды для сни­же­ния кор­ро­зии труб из­нут­ри. Для пре­дот­вра­ще­ния кор­ро­зии же­ле­за в сер­ной ки­сло­те к ней до­бав­ля­ют в ка­че­ст­ве ин­ги­би­то­ра азот­ную ки­сло­ту.

4) Соз­да­ние кон­так­та с бо­лее ак­тив­ным ме­тал­лом - про­тек­то­ром. На­при­мер, для за­щи­ты сталь­ных кор­пу­сов мор­ских су­дов обыч­но ис­поль­зу­ют цинк. Да и на су­ше ме­тал­ли­че­скую кон­ст­рук­цию (тру­бу, ЛЭП и т. д.) со­еди­ня­ют с лис­том или кус­ком бо­лее ак­тив­но­го ме­тал­ла. С этой же це­лью к де­та­лям кон­ст­рук­ции мос­тов при­ва­ри­ва­ют кус­ки цин­ка.

Чис­тые ме­тал­лы в боль­шин­ст­ве слу­ча­ев поч­ти не под­вер­га­ют­ся кор­ро­зии. Да­же та­кой ме­талл, как же­ле­зо, в со­вер­шен­но чис­том ви­де поч­ти не ржа­ве­ет. Но обык­но­вен­ные тех­ни­че­ские ме­тал­лы все­гда со­дер­жат раз­лич­ные при­ме­си, что соз­да­ет бла­го­при­ят­ные ус­ло­вия для кор­ро­зии.

Убыт­ки, при­чи­няе­мые кор­ро­зи­ей ме­тал­лов, ог­ром­ны. Вы­чис­ле­но, на­при­мер, что вслед­ст­вие кор­ро­зии, еже­год­но гиб­нет, та­кое ко­ли­че­ст­во ста­ли, ко­то­рое рав­но при­бли­зи­тель­но чет­вер­ти всей ми­ро­вой до­бы­чи его за год. По­это­му изу­че­нию про­цес­сов кор­ро­зии и оты­ска­нию наи­луч­ших средств ее пре­дот­вра­ще­ния уде­ля­ет­ся очень мно­го вни­ма­ния.

Спо­со­бы борь­бы с кор­ро­зи­ей чрез­вы­чай­но раз­но­об­раз­ны. Наи­бо­лее про­стой из них за­клю­ча­ет­ся в за­щи­те по­верх­но­сти ме­тал­ла от не­по­сред­ст­вен­но­го со­при­кос­но­ве­ния с ок­ру­жаю­щей сре­дой пу­тем по­кры­тия мас­ля­ной крас­кой, ла­ком, эма­лью или, на­ко­нец, тон­ким сло­ем дру­го­го ме­тал­ла. Осо­бый ин­те­рес с тео­ре­ти­че­ской точ­ки зре­ния пред­став­ля­ет по­кры­тие од­но­го ме­тал­ла дру­гим.

К ним от­но­сят­ся: ка­тод­ное по­кры­тие, ко­гда за­щи­щаю­щий ме­талл сто­ит в ря­ду на­пря­же­ний пра­вее за­щи­щаю­ще­го (ти­пич­ным при­ме­ром мо­жет слу­жить лу­же­ная, то есть по­кры­тая оло­вом, сталь); анод­ное по­кры­тие, на­при­мер по­кры­тие, ста­ли цин­ком.

Для за­щи­ты от кор­ро­зии це­ле­со­об­раз­но по­кры­вать по­верх­ность ме­тал­ла сло­ем бо­лее ак­тив­но­го ме­тал­ла, чем сло­ем ме­нее ак­тив­но­го. Од­на­ко дру­гие со­об­ра­же­ния не­ред­ко за­став­ля­ют при­ме­нять так­же по­кры­тия из ме­нее ак­тив­ных ме­тал­лов.

На прак­ти­ке ча­ще все­го при­хо­дит­ся при­ни­мать ме­ры, к за­щи­те ста­ли как ме­тал­ла, осо­бен­но под­вер­жен­но­го кор­ро­зии. Кро­ме цин­ка, из бо­лее ак­тив­ных ме­тал­лов для этой це­ли ино­гда при­ме­ня­ют кад­мий, дей­ст­вую­щий по­доб­но цин­ку. Из ме­нее ак­тив­ных ме­тал­лов для по­кры­тия ста­ли, ча­ще все­го ис­поль­зу­ют оло­во, медь, ни­кель.

По­кры­тые ни­ке­лем сталь­ные из­де­лия име­ют кра­си­вый вид, чем объ­яс­ня­ет­ся ши­ро­кое рас­про­стра­не­ние ни­ке­ли­ро­ва­ния. При по­вре­ж­де­нии слоя ни­ке­ля кор­ро­зия про­хо­дит ме­нее ин­тен­сив­но, чем при по­вре­ж­де­нии слоя ме­ди (или оло­ва), так как раз­ность по­тен­циа­лов для па­ры ни­кель-же­ле­зо го­раз­до мень­ше, чем для па­ры медь - же­ле­зо.

Из дру­гих спо­со­бов борь­бы с кор­ро­зи­ей су­ще­ст­ву­ет еще спо­соб про­тек­то­ров, за­клю­чаю­щий­ся в том, что за­щи­щае­мый ме­тал­ли­че­ский объ­ект при­во­дит­ся в кон­такт с боль­шой по­верх­но­стью бо­лее ак­тив­но­го ме­тал­ла. Так, в па­ро­вые кот­лы вво­дят лис­ты цин­ка, на­хо­дя­щие­ся в кон­так­те со стен­ка­ми кот­ла и об­ра­зую­щие с ни­ми галь­ва­ни­че­скую па­ру.

VI. Спо­со­бы по­лу­че­ния ме­тал­лов.

Ог­ром­ное боль­шин­ст­во ме­тал­лов на­хо­дит­ся в при­ро­де в ви­де со­еди­не­ний с дру­ги­ми эле­мен­та­ми.

Толь­ко не­мно­гие ме­тал­лы встре­ча­ют­ся в сво­бод­ном со­стоя­нии, и то­гда они на­зы­ва­ют­ся са­мо­род­ны­ми. Зо­ло­то и пла­ти­на встре­ча­ют­ся поч­ти ис­клю­чи­тель­но в са­мо­род­ном ви­де, се­реб­ро и медь - от­час­ти в са­мо­род­ном ви­де; ино­гда по­па­да­ют­ся так­же са­мо­род­ные ртуть, оло­во и не­ко­то­рые дру­гие ме­тал­лы.

До­бы­ва­ние зо­ло­та и пла­ти­ны про­из­во­дит­ся или по­сред­ст­вом ме­ха­ни­че­ско­го от­де­ле­ния их от той по­ро­ды, в ко­то­рой они за­клю­че­ны, на­при­мер про­мыв­кой во­ды, или пу­тем из­вле­че­ния их из по­ро­ды раз­лич­ны­ми реа­ген­та­ми с по­сле­дую­щим вы­де­ле­ни­ем ме­тал­ла из рас­тво­ра. Все ос­таль­ные ме­тал­лы до­бы­ва­ют­ся хи­ми­че­ской пе­ре­ра­бот­кой их при­род­ных со­еди­не­ний.

Ми­не­ра­лы и гор­ные по­ро­ды, со­дер­жа­щие со­еди­не­ния ме­тал­лов и при­год­ные для по­лу­че­ния этих ме­тал­лов за­во­дским пу­тем, но­сят на­зва­ние руд. Глав­ны­ми ру­да­ми яв­ля­ют­ся ок­си­ды, суль­фи­ды и кар­бо­на­ты ме­тал­лов.

Важ­ней­ший спо­соб по­лу­че­ния ме­тал­лов из руд ос­но­ван на вос­ста­нов­ле­нии их ок­си­дов уг­лем.

Ес­ли, на­при­мер, сме­шать крас­ную мед­ную ру­ду (ку­прит) Cu 2 O с уг­лем и под­верг­нуть силь­но­му на­ка­ли­ва­нию, то уголь, вос­ста­нав­ли­вая медь, пре­вра­тит­ся в ок­сид уг­ле­ро­да(II), а медь вы­де­лит­ся в рас­плав­лен­ном со­стоя­нии:

Cu 2 O + C = 2Cu + CO

По­доб­ным же об­ра­зом про­из­во­дит­ся вы­плав­ка чу­гу­на их же­лез­ных руд, по­лу­че­ние оло­ва из оло­вян­но­го кам­ня SnO 2 и вос­ста­нов­ле­ние дру­гих ме­тал­лов из ок­си­дов.

При пе­ре­ра­бот­ке сер­ни­стых руд сна­ча­ла пе­ре­во­дят сер­ни­стые со­еди­не­ния в ки­сло­род­ные пу­тем об­жи­га­ния в осо­бых пе­чах, а за­тем уже вос­ста­нав­ли­ва­ют по­лу­чен­ные ок­си­ды уг­лем. На­при­мер:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + C = Zn + CO

В тех слу­ча­ях, ко­гда ру­да пред­став­ля­ет со­бой соль уголь­ной ки­сло­ты, ее мож­но не­по­сред­ст­вен­но вос­ста­нав­ли­вать уг­лем, как и ок­си­ды, так как при на­гре­ва­нии кар­бо­на­ты рас­па­да­ют­ся на ок­сид ме­тал­ла и дву­окись уг­ле­ро­да. На­при­мер:

ZnCO 3 = ZnO + CO 2

Обыч­но ру­ды, кро­ме хи­ми­че­ско­го со­еди­не­ния дан­но­го ме­тал­ла, со­дер­жат еще мно­го при­ме­сей в ви­де пес­ка, гли­ны, из­вест­ня­ка, ко­то­рые очень труд­но пла­вят­ся. Что­бы об­лег­чить вы­плав­ку ме­тал­ла, к ру­де при­ме­ши­ва­ют раз­лич­ные ве­ще­ст­ва, об­ра­зую­щие с при­ме­ся­ми лег­ко­плав­кие со­еди­не­ния - шла­ки. Та­кие ве­ще­ст­ва на­зы­ва­ют­ся флю­са­ми. Ес­ли при­месь со­сто­ит из из­вест­ня­ка, то в ка­че­ст­ве флю­са упот­реб­ля­ют пе­сок, об­ра­зую­щий с из­вест­ня­ком си­ли­кат каль­ция. На­обо­рот, в слу­чае боль­шо­го ко­ли­че­ст­ва пес­ка флю­сом слу­жит из­вест­няк.

Во мно­гих ру­дах ко­ли­че­ст­во при­ме­сей (пус­той по­ро­ды) так ве­ли­ко, что не­по­сред­ст­вен­ная вы­плав­ка ме­тал­лов из этих руд яв­ля­ет­ся эко­но­ми­че­ски не­вы­год­ной. Та­кие ру­ды пред­ва­ри­тель­но «обо­га­ща­ют», то есть уда­ля­ют из них часть при­ме­сей. Осо­бен­но ши­ро­ким рас­про­стра­не­ни­ем поль­зу­ет­ся фло­та­ци­он­ный спо­соб обо­га­ще­ния руд (фло­та­ция), ос­но­ван­ный на раз­лич­ной сма­чи­вае­мо­сти чис­той ру­ды и пус­той по­ро­ды.

Тех­ни­ка фло­та­ци­он­но­го спо­со­ба очень про­ста и в ос­нов­ном сво­дит­ся к сле­дую­ще­му. Ру­ду, со­стоя­щую, на­при­мер, из сер­ни­сто­го ме­тал­ла и пус­той си­ли­кат­ной по­ро­ды, тон­ко из­мель­ча­ют и за­ли­ва­ют в боль­ших ча­нах во­дой. К во­де при­бав­ля­ют ка­кое-ни­будь ма­ло­по­ляр­ное ор­га­ни­че­ское ве­ще­ст­во, спо­соб­ст­вую­щее об­ра­зо­ва­нию ус­той­чи­вой пе­ны при взбал­ты­ва­нии во­ды, и не­боль­шое ко­ли­че­ст­во спе­ци­аль­но­го реа­ген­та, так на­зы­вае­мо­го «кол­лек­то­ра», ко­то­рый хо­ро­шо ад­сор­би­ру­ет­ся по­верх­но­стью фло­ти­руе­мо­го ми­не­ра­ла и де­ла­ет ее не­спо­соб­ной сма­чи­вать­ся во­дой. По­сле это­го че­рез смесь сни­зу про­пус­ка­ют силь­ную струю воз­ду­ха, пе­ре­ме­ши­ваю­щую ру­ду с во­дой и при­бав­лен­ны­ми ве­ще­ст­ва­ми, при­чем пу­зырь­ки воз­ду­ха ок­ру­жа­ют­ся тон­ки­ми мас­ля­ны­ми плен­ка­ми и об­ра­зу­ют пе­ну. В про­цес­се пе­ре­ме­ши­ва­ния час­ти­цы фло­ти­руе­мо­го ми­не­ра­ла по­кры­ва­ют­ся сло­ем ад­сор­би­ро­ван­ных мо­ле­кул кол­лек­то­ра, при­ли­па­ют к пу­зырь­кам про­ду­вае­мо­го воз­ду­ха, под­ни­ма­ют­ся вме­сте с ни­ми квер­ху и ос­та­ют­ся в пе­не; час­ти­цы же пус­той по­ро­ды, сма­чи­ваю­щие­ся во­дой, осе­да­ют на дно. Пе­ну со­би­ра­ют и от­жи­ма­ют, по­лу­чая ру­ду со зна­чи­тель­но боль­шим со­дер­жа­ни­ем ме­тал­ла.

Для вос­ста­нов­ле­ния не­ко­то­рых ме­тал­лов из их ок­си­дов при­ме­ня­ют вме­сто уг­ля во­до­род, крем­ний, алю­ми­ний, маг­ний и дру­гие эле­мен­ты.

Про­цесс вос­ста­нов­ле­ния ме­тал­ла из его ок­си­да с по­мо­щью дру­го­го ме­тал­ла на­зы­ва­ет­ся ме­тал­ло­тер­ми­ей. Ес­ли, в ча­ст­но­сти, в ка­че­ст­ве вос­ста­но­ви­те­ля при­ме­ня­ет­ся алю­ми­ний, то про­цесс но­сит на­зва­ние алю­ми­но­тер­мии.

Очень важ­ным спо­со­бом по­лу­че­ния ме­тал­лов яв­ля­ет­ся так­же элек­тро­лиз. Не­ко­то­рые наи­бо­лее ак­тив­ные ме­тал­лы по­лу­ча­ют­ся ис­клю­чи­тель­но пу­тем элек­тро­ли­за, так как все дру­гие сред­ст­ва ока­зы­ва­ют­ся не­дос­та­точ­но энер­гич­ны­ми для вос­ста­нов­ле­ния их ио­нов.

Рассмотрим электролиз раствора сульфата меди(II) на нерастворимом аноде:

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

Катод (–): Cu 2+ + 2e - = Cu 0 Анод (+): 2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H +

Cu 2+ + 2e - = Cu 0 2

2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H + 1

Суммарное ионное уравнение: 2Cu 2+ + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +

Суммарное молекулярное уравнение с учетом присутствия анионов SO 4 2- в растворе: 2CuSO 4 + 2H 2 O =(электролиз)= 2Cu 0 + O 2 + 4H 2 SO 4

VII. Применение металлов.

Сре­ди свойств спла­вов наи­бо­лее важ­ны­ми для прак­ти­че­ско­го при­ме­не­ния яв­ля­ют­ся жа­ро­проч­ность, кор­ро­зи­он­ная стой­кость, ме­ха­ни­че­ская проч­ность и др. Для авиа­ции боль­шое зна­че­ние име­ют лег­кие спла­вы на ос­но­ве маг­ния, ти­та­на или алю­ми­ния, для ме­тал­ло­об­ра­ба­ты­ваю­щей про­мыш­лен­но­сти - спе­ци­аль­ные спла­вы, со­дер­жа­щие вольф­рам, ко­бальт, ни­кель. В элек­трон­ной тех­ни­ке при­ме­ня­ют спла­вы, ос­нов­ным ком­по­нен­том ко­то­рых яв­ля­ет­ся медь. Сверх­мощ­ные маг­ни­ты уда­лось по­лу­чить, ис­поль­зуя про­дук­ты взаи­мо­дей­ст­вия ко­баль­та, са­ма­рия и дру­гих ред­ко­зе­мель­ных эле­мен­тов, а сверх­про­во­дя­щие при низ­ких тем­пе­ра­ту­рах спла­вы - на ос­но­ве ин­тер­ме­тал­ли­дов, об­ра­зуе­мых нио­би­ем с оло­вом и др.

Со­вре­мен­ная тех­ни­ка ис­поль­зу­ет ог­ром­ное чис­ло спла­вов, при­чем в по­дав­ляю­щем боль­шин­ст­ве слу­ча­ев они со­сто­ят не из двух, а из трех, че­ты­рех и боль­ше­го чис­ла ме­тал­лов. Ин­те­рес­но, что свой­ст­ва спла­вов час­то рез­ко от­ли­ча­ют­ся от свойств ин­ди­ви­ду­аль­ных ме­тал­лов, ко­то­ры­ми они об­ра­зо­ва­ны. Так, сплав, со­дер­жа­щий 50% вис­му­та, 25% свин­ца, 12,5% оло­ва и 12,5% кад­мия, пла­вит­ся все­го при 60,5 гра­ду­сах Цель­сия, в то вре­мя как ком­по­нен­ты спла­ва име­ют со­от­вет­ст­вен­но тем­пе­ра­ту­ры плав­ле­ния 271, 327, 232 и 321 гра­дус Цель­сия. Твер­дость оло­вян­ной брон­зы (90% ме­ди и 10% оло­ва) втрое боль­ше, чем у чис­той ме­ди, а ко­эф­фи­ци­ент ли­ней­но­го рас­ши­ре­ния спла­вов же­ле­за и ни­ке­ля в 10 раз мень­ше, чем у чис­тых ком­по­нен­тов.

Na 2 CO 3 – карбонат натрия, образует кристаллогидрат Na 2 CO 3 * 10H 2 O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Это средняя соль.

В быту более известна кислая соль – гидрокарбонат натрия NaHCO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).

K 2 CO 3 – карбонат калия, техническое название – поташ, и используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.

Магний и кальций применяют для производства редких металлов и легких сплавов. Например, магний входит в состав дюралюминия, а кальций – одним из компонентов свинцовых сплавов, необходимых для изготовления подшипников и оболочек кабелей.

В технике оксид кальция CaO называют негашеной известью, а MgO – жженой магнезией. Оба эти оксида используются в производстве строительных материалов.

Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:

4Al 0 + 3O 2 0 = 2Al 2 +3 O 3 -2

Это реакция используется для изготовления бенгальских огней и фейерверков.

Алюминий широко используется в металлургии для получения металлов – хрома, марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Этот способ носит название алюминотермии. На практике часто применяется термит – смесь Fe 3 O 4 с порошком алюминия. Если эту смесь поджечь, например, с помощью магниевой ленты, то происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Же­ле­зо – это ос­но­ва со­вре­мен­ной тех­ни­ки и сель­ско­хо­зяй­ст­вен­но­го ма­ши­но­строе­ния, транс­пор­та и средств свя­зи, кос­ми­че­ских ко­раб­лей и во­об­ще всей со­вре­мен­ной про­мыш­лен­но­сти и ци­ви­ли­за­ции. Боль­шин­ст­во из­де­лий, на­чи­ная от швей­ной иг­лы и кон­чая кос­ми­че­ски­ми ап­па­ра­та­ми, не мо­жет быть из­го­тов­ле­но без при­ме­не­ния же­ле­за.

Суль­фи­ды ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов, со­дер­жа­щие в ма­лых ко­ли­че­ст­вах при­ме­сей тя­же­лых ме­тал­лов, по­сле пред­ва­ри­тель­но­го ос­ве­ще­ния на­чи­на­ют све­тить­ся раз­лич­ным цве­том – крас­ным, оран­же­вым, го­лу­бым, зе­ле­ным. Они вхо­дят в со­став спе­ци­аль­ных све­тя­щих­ся кра­сок, ко­то­рые на­зы­ва­ют фос­фо­ра­ми. Их используют для изготовления светящихся дорожных знаков, циферблатов и т.п.

CaCO 3 – карбонат кальция – одно из самых распространенных на Земле соединений. Нам ши­ро­ко из­вест­ны та­кие со­дер­жа­щие его ми­не­ра­лы, как мел, мра­мор, из­вест­няк. Так­же его при­ме­ня­ют для из­го­тов­ле­ния по­бел­ки.

Са­мый важ­ный из этих ми­не­ра­лов – из­вест­няк, без ко­то­ро­го не об­хо­дит­ся ни од­но строи­тель­ст­во. Во-пер­вых, он сам яв­ля­ет­ся пре­крас­ным строи­тель­ным кам­нем (вспом­ним зна­ме­ни­тые одес­ские ка­та­ком­бы – быв­шие ка­ме­но­лом­ни, в ко­то­рых до­бы­ва­ли ка­мень для строи­тель­ст­ва го­ро­да), во-вто­рых, это сы­рье для по­лу­че­ния дру­гих ма­те­риа­лов: це­мен­та, га­ше­ной и не­га­ше­ной из­вес­ти, стек­ла и др.

Известняковой щебенкой укрепляют дороги, а порошком – уменьшают кислотность почв.

Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных (рисунок на странице 15 (слева)). Один из примеров использования мела мы хорошо знаем – это школьные мелки, зубные пасты. Мел используют в производстве бумаги, а также резины.

Мрамор – это минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков. Из мрамора создавал свои прекрасные творения Микеланджело (рисунок на странице 15(справа)), стены всемирно- известного индийского мавзолея Тадж-Махал выложены из мрамора, мрамором облицованы многие станции московского метро.

MgCO 3 – карбонат магния, широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы, т.е. не содержащей соединения металла, в шлак.

CaSO 4 – сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса CaSO 4 * 2H 2 O, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения неподвижных гипсовых повязок, для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс 2CaSO 4 * H 2 O – алебастр, который при взаимодействии с водой образует двуводный гипс:

2CaSO 4 * H 2 O + H 2 O = 2CaSO 4 * H 2 O

Эта реакция идет с выделением теплоты.

MgSO 4 – сульфат магния, известный под названием горькая или английская соль, используемый в медицине в качестве слабительно средства. Содержится в морской воде и придает ей горький вкус.

BaSO 4 – сульфат бария благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике («баритовая каша») при заболеваниях желудочно-кишечного тракта.

Ca 3 (PO 4) 2 – фосфат кальция, входит в состав фосфоритов (горная порода) и апатитов (минералов), а также в состав костей и зубов в организме взрослого человека содержится более 1 кг. кальция в виде соединения Ca 3 (PO 4) 2 .

Корунд – минерал состава Al 2 O 3 , обладает очень высокой твердостью, его мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, - наждак, применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Хо­ро­шо из­вест­ны про­зрач­ные ок­ра­шен­ные при­ме­ся­ми кри­стал­лы ко­рун­да: крас­ный – ру­би­ны и си­ние – сап­фи­ры, ко­то­рые ис­поль­зу­ют как дра­го­цен­ные кам­ни. В на­стоя­щее вре­мя их по­лу­ча­ют ис­кус­ст­вен­но и при­ме­ня­ют не толь­ко для ук­ра­ше­ний, но и для тех­ни­че­ских це­лей, на­при­мер, для из­го­тов­ле­ния де­та­лей ча­сов и дру­гих точ­ных при­бо­ров. Кри­стал­лы ру­би­нов при­ме­ня­ют в ла­зе­рах.

FeS 2 – не служит железной рудой для получения металлов, но применяется для производства серной кислоты.

Кристаллогидрат сульфата железа(II) FeSO * 7H 2 O, известны под названием железный купорос, применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок и в других целях.

Хлорид железа(III) FeCl 3 используют в качестве протравы при крашении тканей.

Сульфат железа(III) Fe 2 (SO 4) 3 * 9H 2 O применяется для очистки воды и в других целях.

Нитрат серебра AgNO 3 , называемый также ляписом. Образует бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике и в медицине.

VIII. Биологическая роль металлов.

Тяжелые металлы (свинец, медь, цинк, мышьяк, ртуть, кадмий, хром, алюминий и др.) в микроколичествах необходимы организму и в основном они находятся в активных центрах коферментов (Л.Р. Ноздрюхина,1977, J.R.Glaister,1986).

При превышении допустимых концентраций они нарушают многие процессы в организме, начиная с клеточных мембран, т.к. многовалентные ионы металлов могут связываться со специфическими участками фосфолипидных полярных частей (В.А.Тутельян и др.,1987, F.W.Oehme,1978, L.J.Casaret et al.,1975). В результате этого взаимодействия происходит расширение или сжатие поверхности мембраны и, следовательно, изменение её обычных свойств (В.Калоус, З.Павличек,1985). Особенно опасны металлорганические соединения, т.к. они гораздо лучше проходят барьеры внутри организма. Некоторые металлы, например- свинец, стронций, иттрий, кадмий замещают в организме кальций, а это приводит к хрупкости костей.

Количество биологически активных химических элементов в организмах животных и тканях в основном зависит от их места обитания и особенностей потребления кормов (С.Ф. Тютиков и др., 1997). В большинстве случаях сельскохозяйственные животные страдают от дефицита и несбалансированности микроэлементов (К.К.Заневский, 1992). При содержании тяжелых металлов в почве выше допустимых норм отмечают повышение поступления указанных металлов в рационы и соответственно в продукцию животноводства, ухудшение качества сельскохозяйственной продукции. Например, в пригородных хозяйствах при содержании в рационе тяжелых металлов- свинца, никеля, хрома и фтора в 2-7 раз выше ПДК содержание их в молоке оказалось в 1,25-2 раза выше допустимых (Н.И.Морозова, 1998). В Вологодской области из-за нехватки селена при избытке железа, марганца, кадмия отмечено поступление молока на молокозаводы с низкой титруемой кислотностью (В.И.Иванов,1995). Основной причиной являются выбросы предприятий Череповецкой промышленной зоны. Наличие тяжелых металлов влияет на качество сыра, при этом нарушается технология производства. В частности, ухудшается его вкус и запах становится нечистым, сыр легко крошится, творог становится мажущим (О.Ф.Сорокина и др., 1995). У овец, разводимых в промышленной зоне Ирака, отмечается депонирование в организме ртути, кадмия и свинца (Аббас,1991). У пятилетних овец содержание ртути и кадмия в мускулатуре выше МДУ (максимально допустимого уровня). На ингаляционное поступление этих тяжелых металлов указывали повышенные содержания кадмия и свинца в легких. Этот же автор указывает, что у овец, разводимых в сельскохозяйственных районах Ирака, содержание тяжелых металлов в тканях и органах оказались в 2-7 раз меньше, чем у животных, разводимых в промышленной зоне.

Авторы указывают, что поступление тяжелых металлов из почвы в растения возрастает параллельно с увлечением кислотности почвы. Это происходит потому, что их соединения лучше растворяются в кислой среде (Ge Y., Murray P., Hendershot W.H, 2000, Planquart P., Bonin G., Prone A., Massiani C., 1999). Доказано, что всасывание тяжелых металлов из тонкого отдела кишечника зависит от их растворимости в воде (C.A.Kan,1994). Известно, что длительное использование высоких доз азотных удобрений приводит к снижению микроэлементов в рационе (В.Т.Самохин и др., 1996). При техногенном загрязнении почвы тяжелыми металлами одновременно в ней возрастает доля их подвижных форм (В.А.Вострокнутов и др., 1998). Однако, с ростом доз азотных удобрений в почве отмечено небольшое увеличение концентрации Hg, Mn, Zn (А.А.Григорьев, В.В.Окороков, 1995). Почвенные микроорганизмы могут переводить нерастворимые формы солей в растворимые.

Таким образом, ещё многие и многие годы человечество будет использовать металлы, которые продолжают играть ведущую роль в развитии всех областей его жизнедеятельности.

Начавшаяся примерно 100 лет назад научно-техническая революция, затронувшая и промышленность, и социальную сферу, также тесно связана с производством металлов. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали создавать коррозионно-стойкие, сверхтвердые, тугоплавкие сплавы, применение которых сильно расширило возможности машиностроения. В ядерной и космической технике из сплавов вольфрама и рения делают детали, работающие при температурах до 3000°С, в медицине используют хирургические инструменты из сплавов тантала и платины, уникальной керамики на основе оксидов титана и циркония.

IX. Спи­сок ис­поль­зо­ван­ной ли­те­ра­ту­ры.

1. «Общая химия»; Н.Л. Глинка; из­да­тель­ст­во «Интеграл-Пресс»; 2007 год.

2. «Не­обыч­ные свой­ст­ва обыч­ных ме­тал­лов»; В.А. Зай­мов­ский, Т.Л. Ко­лу­пае­ва; биб­лио­те­ка «Квант»; 1997 год.

3. «Маг­ни­ты из спла­вов ред­ко­зе­мель­ных ме­тал­лов с ко­баль­том»;
перевод Р.С. Торчиновой, Э.М. Лазарева; из­да­тель­ст­во «Москва»;1995 год.

4. «Уни­вер­саль­ный спра­воч­ник по хи­мии школь­ни­кам и аби­ту­ри­ен­там»; А.А. Пет­ров; из­да­тель­ст­во «Лист Нью»; 2003 год.

5. «Открой для себя мир химии. Часть 1»; Р.М. Голубева, Е.А. Алферова, Е.Ю. Раткевич, В. Шефер, П. Бенеш, Г.Н. Мансуров; издательство «Экомир»; Москва; 2004 год.

6. «Открой для себя мир химии. Часть 3»; Р.М. Голубева, Е.А. Алферова, Е.Ю. Раткевич, В. Шефер, П. Бенеш, Г.Н. Мансуров; издательство «Экомир»; Москва; 2004 год.

7. «Хи­мия. 10 класс»; О.С. Габ­рие­лян; Ф. М. Маскаев; из­да­тель­ст­во «Дро­фа»; Москва; 2005 год.

8. «Хи­мия. 11 класс»; О.С. Габ­рие­лян; Г. Г. Лысова; из­да­тель­ст­во «Дро­фа»; Москва; 2006 год.

9. «На­столь­ная кни­га для учи­те­ля по хи­мии. 9 класс»; О.С. Габ­рие­лян,
И.Г. Ост­ро­умов; из­да­тель­ст­во «Дро­фа»; Москва; 2005 год.

10. «На­столь­ная кни­га для учи­те­ля по хи­мии. 11 класс (часть II)»; О.С. Габ­рие­лян, Г.Г. Лысова; из­да­тель­ст­во «Дро­фа»; Москва; 2006 год.

11. «Общая и неорганическая химия»; Н.С. Ахметов; из­да­тель­ст­во «Высшая школа»; Москва; 2005 год.

Германий проявляет и некоторые неметаллические свойства, занимая промежуточное положение между металлами и неметаллами.

Взаимодействие натрия с водой.

Препятствует защитная плёнка на его поверхности.

Обелиск «Покорителям космоса» (облицовка из титана).

Мел под микроскопом.

Скульптуры Микеланджело (мрамор): «Раб, рвущий путы» (справа), «Давид» (слева).

Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп, выделены синим цветом), а справа вверху – элементы-неметаллы (выделены желтым цветом). Элементы, расположенные вблизи диагонали – полуметаллы или металлоиды (B, Si, Ge, Sb и др.), обладают двойственным характером (выделены розовым цветом).

Как видно из рисунка, подавляющее большинство элементов являются металлами.

По своей химической природе металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.

Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем энергетическом уровне. Для металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства.

Наиболее типичные металлы расположены в начале периодов (начиная со второго), далее слева направо металлические свойства ослабевают. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, т.к увеличивается радиус атомов (за счет увеличения числа энергетических уровней). Это приводит к уменьшению электроотрицательности (способности притягивать электроны) элементов и усилению восстановительных свойств (способность отдавать электроны другим атомам в химических реакциях).

Типичными металлами являются s-элементы (элементы IА-группы от Li до Fr. элементы ПА-группы от Мg до Rа). Общая электронная формула их атомов ns 1-2 . Для них характерны степени окисления + I и +II соответственно.

Небольшое число электронов (1-2) на внешнем энергетическом уровне атомов типичных металлов предполагает легкую потерю этих электронов и проявление сильных восстановительных свойств, что отражают низкие значения электроотрицательности. Отсюда вытекает ограниченность химических свойств и способов получения типичных металлов.

Характерной особенностью типичных металлов является стремление их атомов образовывать катионы и ионные химические связи с атомами неметаллов. Соединения типичных металлов с неметаллами — это ионные кристаллы «катион металлаанион неметалла», например К + Вг — , Сa 2+ О 2-. Катионы типичных металлов входят также в состав соединений со сложными анионами — гидроксидов и солей, например Мg 2+ (OН —) 2 , (Li +)2СO 3 2-.

Металлы А-групп, образующие диагональ амфотерности в Периодической системе Ве-Аl-Gе-Sb-Ро, а также примыкающие к ним металлы (Gа, In, Тl, Sn, Рb, Вi) не проявляют типично металлических свойств. Общая электронная формула их атомов ns 2 np 0-4 предполагает большее разнообразие степеней окисления, большую способность удерживать собственные электроны, постепенное понижение их восстановительной способности и появление окислительной способности, особенно в высоких степенях окисления (характерные примеры — соединения Тl III , Рb IV , Вi v). Подобное химическое поведение характерно и для большинства (d-элементов, т. е. элементов Б-групп Периодической системы (типичные примеры — амфотерные элементы Сr и Zn).

Это проявление двойственности (амфотерности) свойств, одновременно металлических (основных) и неметаллических, обусловлено характером химической связи. В твердом состоянии соединения нетипичных металлов с неметаллами содержат преимущественно ковалентные связи (но менее прочные, чем связи между неметаллами). В растворе эти связи легко разрываются, а соединения диссоциируют на ионы (полностью или частично). Например, металл галлий состоит из молекул Ga 2 , в твердом состоянии хлориды алюминия и ртути (II) АlСl 3 и НgСl 2 содержат сильно ковалентные связи, но в растворе АlСl 3 диссоциирует почти полностью, а НgСl 2 — в очень малой степени (да и то на ионы НgСl + и Сl —).

Общие физические свойства металлов

Благодаря наличию свободных электронов («электронного газа») в кристаллической решетке все металлы проявляют следующие характерные общие свойства:

1) Пластичность — способность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.

2) Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.

3) Электропроводность . Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение «электронного газа».

4) Теплопроводность. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность — у висмута и ртути.

5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и больше радиус атома. Самый легкий — литий (ρ=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (ρ=22,6 г/см3). Металлы, имеющие плотность менее 5 г/см3 считаются «легкими металлами».

7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C). Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Общие химические свойства металлов

Сильные восстановители: Me 0 – nē → Me n +

Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.

I. Реакции металлов с неметаллами

1) С кислородом:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) С серой:
Hg + S → HgS

3) С галогенами:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) С азотом:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) С фосфором:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. Реакции металлов с кислотами

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 ­

2) С кислотами-окислителями:

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется!

Zn + 2H 2 SO 4(К) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(К) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(К) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4(к) + Сu → Сu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (к) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Взаимодействие металлов с водой

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание (щелочь) и водород:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2 ­

3) Неактивные (Au, Ag, Pt) — не реагируют.

IV. Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

В промышленности часто используют не чистые металлы, а их смеси - сплавы , в которых полезные свойства одного металла дополняются полезными свойствами другого. Так, медь обладает невысокой твердостью и малопригодна для изготовления деталей машин, сплавы же меди с цинком (латунь ) являются уже достаточно твердыми и широко используются в машиностроении. Алюминий обладает высокой пластичностью и достаточной легкостью (малой плотностью), но слишком мягок. На его основе готовят сплав с магнием, медью и марганцем — дуралюмин (дюраль), который, не теряя полезных свойств алюминия, приобретает высокую твердость и становится пригодным в авиастроении. Сплавы железа с углеродом (и добавками других металлов) — это широко известные чугун и сталь.

Металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из-за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой , в разной степени устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей.

Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой, для его перехода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка (ржавчина ), образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе, не мешает дальнейшему окислению железа.

Под действием концентрированных кислот на металлах образуется устойчивая оксидная пленка. Это явление называется пассивацией . Так, в концентрированной серной кислоте пассивируются (и после этого не реагируют с кислотой) такие металлы, как Ве, Вi, Со, Fе, Мg и Nb, а в концентрированной азотной кислоте — металлы А1, Ве, Вi, Со, Сг, Fе, Nb, Ni, РЬ, Тh и U.

При взаимодействии с окислителями в кислых растворах большинство металлов переходит в катионы, заряд которых определяется устойчивой степенью окисления данного элемента в соединениях (Nа + , Са 2+ ,А1 3+ ,Fе 2+ и Fе 3+)

Восстановительная активность металлов в кислом растворе передается рядом напряжений. Большинство металлов переводится в раствор соляной и разбавленной серной кислотами, но Сu, Аg и Нg — только серной (концентрированной) и азотной кислотами, а Рt и Аи — «царской водкой».

Коррозия металлов

Нежелательным химическим свойством металлов является их , т. е. активное разрушение (окисление) при контакте с водой и под воздействием растворенного в ней кислорода (кислородная коррозия). Например, широко известна коррозия железных изделий в воде, в результате чего образуется ржавчина, и изделия рассыпаются в порошок.

Коррозия металлов протекает в воде также из-за присутствия растворенных газов СО 2 и SО 2 ; создается кислотная среда, и катионы Н + вытесняются активными металлами в виде водорода Н 2 (водородная коррозия ).

Особенно коррозионно-опасным может быть место контакта двух разнородных металлов (контактная коррозия). Между одним металлом, например Fе, и другим металлом, например Sn или Сu, помещенными в воду, возникает гальваническая пара. Поток электронов идет от более активного металла, стоящего левее в ряду напряжений (Ре), к менее активному металлу (Sn, Сu), и более активный металл разрушается (корродирует).

Именно из-за этого ржавеет луженая поверхность консервных банок (железо, покрытое оловом) при хранении во влажной атмосфере и небрежном обращении с ними (железо быстро разрушается после появления хотя бы небольшой царапины, допускающей контакт железа с влагой). Напротив, оцинкованная поверхность железного ведра долго не ржавеет, поскольку даже при наличии царапин корродирует не железо, а цинк (более активный металл, чем железо).

Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии более активным металлом или при их сплавлении ; так, покрытие железа хромом или изготовление сплава железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное железо и сталь, содержащая хром (нержавеющая сталь ), имеют высокую коррозионную стойкость.

электрометаллургия , т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов солей;

пирометаллургия , т. е. восстановление металлов из руд при высокой температуре (например, получение железа в доменном процессе);

гидрометаллургия , т. е. выделение металлов из растворов их солей более активными металлами (например, получение меди из раствора СuSO 4 действием цинка, железа или алюминия).

В природе иногда встречаются самородные металлы (характерные примеры — Аg, Аu, Рt, Нg), но чаще металлы находятся в виде соединений (металлические руды ). По распространенности в земной коре металлы различны: от наиболее распространенных — Аl, Nа, Са, Fе, Мg, К, Тi) до самых редких — Вi, In, Аg, Аu, Рt, Rе.